$\text{Đáp án+ Giải thích:}$

Pt: $Fe$ + $H_2SO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4$ + $H_2$ $(1)$

$\text{12,8(g) chất rắn không tan là Cu}$

$m_{Fe}$= $18,4- 12,8= 5,6(g)$

$\Rightarrow$ $n_{Fe}$= $\frac{5,6}{56}$= $0,1(mol)$

$\text{Từ pt(1): $n_{H_2}$= 0,1(mol)}$

$\Rightarrow$ $V_{H_2}$= $0,1× 22,4= 2,24(l)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Có chất rắn không tan `->` Khối lượng của `Cu: 12,8 (Gam)`

Khối lượng `Fe` có trong hỗn hợp:

`m_{Fe} = m_{Hỗn hợp} - m_{Cu} = 18,4 - 12,8 = 5,6 (Gam)`

Số mol `Fe` phản ứng: 

`n_{Fe} = m/M = {5,6}/{56} = 0,1 (Mol)`

PTHH: `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑` 

Theo PTHH: `n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1 (Mol)`

Thể tích khí `H_2` thoát ra (Đktc):

`V_{H_2} = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (Lít)`