$n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2mol \\m_{H_2SO_4}=294.10\%=29,4g \\⇒n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol \\PTHH :$

                        $MgO + H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$

Theo pt :      1 mol         1 mol 

Theo đbài : 0,2 mol       0,3 mol

Tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,3}{1}$

⇒Sau phản ứng H2SO4 dư

$a.Theo\ pt : \\n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4\ pư}=n_{MgO}=0,2mol \\⇒m_{MgSO_4}=0,2.120=24g \\n_{H_2SO_4\ dư}=0,2-0,3=0,1mol \\⇒m_{H_2SO_4\ dư}=0,1.98=9,8g \\b.m_{dd\ spư}=8+294=302g \\c.C\%_{MgSO_4}=\dfrac{24}{302}.100\%=7,95\% \\C\%_{H_2SO_4\ dư}=\dfrac{9,8}{302}.100\%=3,25\%$

Đáp án:

\(a,\ m_{MgSO_4}=24\ g.\\ m_{H_2SO_4}\text{(dư)}=9,8\ g.\\ b,\ m_{\text{dd spư}}=302\ g.\\ c,\ C\%_{MgSO_4}=7,95\%\\ C\%_{H_2SO_4}\text{(dư)}=3,25\%\)

Giải thích các bước giải:

\(a,\ PTHH:MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O\\ n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{294.10\%}{98}=0,3\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,3}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4\ dư.\\ Theo\ pt:\ n_{MgSO_4}=n_{MgO}=0,2\ mol.\\ ⇒m_{MgSO_4}=0,2\times 120=24\ g.\\ n_{H_2SO_4}\text{(dư)}=0,3-0,2=0,1\ mol.\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}\text{(dư)}=0,1\times 98=9,8\ g.\\ b,\ m_{\text{dd spư}}=m_{MgO}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=8+294=302\ g.\\ c,\ C\%_{MgSO_4}=\dfrac{24}{302}\times 100\%=7,95\%\\ C\%_{H_2SO_4}\text{(dư)}=\dfrac{9,8}{302}\times 100\%=3,25\%\)

chúc bạn học tốt!