ta có phương trình:

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2↑

        0.25                      0.25

a,ta có nFe=$\frac{22.4}{56}$=0.4(mol) 

nH2SO4=$\frac{24.5}{2+32+16*4}$=0.25(mol) 

ta có tỉ lệ:nFe:nH2SO4=$\frac{0.4}{1}$> $\frac{0.25}{1}$(Fe dư,H2SO4 hết) 

=>nFe dư=0.4-0.25=0.15(mol)

=>mFe dư=0.15*56=8.4(g)

b,ta có nH2=nH2SO4=0.25(mol)

=>vH2=0.25*22.4=5.6(lít)

giải thích thêm:nếu trong bài có lượng mol dư và lượng mol hết,thì ta sẽ tính theo lượng chất mol hết

nFe=$\frac{22,4}{56}$ =0,4 mol

nH2SO4=$\frac{24,5}{98}$ =0,25 mol

PTHH: Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

         0,25    0,25             -> 0,25

Lập tỉ lệ: $\frac{nFe}{1}$ >$\frac{nH2SO4}{1}$ (0,4>0,25)

-->Fe dư và H2SO4 pứ hết nên đưa nH2SO4 vào PTHH

a) nFe dư=n Fe ban đầu - nFe pứ=0,4-0,25=0,15 mol

mFe dư=0,15. 56=8,4g

b) nH2=nH2SO4=0,25 mol

V H2=n. 22,4=0,25. 22,4=5,6 L