Đáp án:

 Cân nghiêng về cốc `2`

Giải thích các bước giải:

 `Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2 (1)`

`Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2 (2)`

`n_{Zn} = m/{65} (mol)` 

`n_{Fe} = m/{56} (mol)` 

`n_{H_2}(1) = n_{Fe} = {m}/{56} (mol)`

`n_{H_2} (2) = n_{Zn} = m/{65}(mol)`

Vì `m_A = m_B`

`→ m_2` sau phản ứng là: 

`m_2 = m_{Fe} - m_{H_2}`

 `= m - {m}/{56} . 2 = m - {m}/{28} (g)`

`m_1` sau phản ứng là: 

`m_1 = m_{Zn} - m_{H_2}` 

`= m - 2. {m}/{65} = m - {2m}/{65} (g)` 

Vì cân `m_1 < m_2` 

`→ ` Cân sẽ nghiêng về cốc `2` 

`#aura`

Ở đĩa cân A xảy ra phản ứng:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = \frac{m}{{65}} \to {m_{{H_2}}} = \frac{{2m}}{{65}}\)

Ở đĩa cân B xảy ra phản ứng

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = \frac{m}{{56}} \to {m_{{H_2}}} = \frac{{2m}}{{56}}\)

Ta có lượng \(H_2\) thoát ra ở đĩa B nhiều hơn ở đĩa A do vậy khối lượng đĩa cân A cao hơn nên cân lệch về A.