Chia 80 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 78,5 gam muối khan. Phần thứ hai t
Chia 80 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 78,5 gam muối khan. Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, thu được 84,75 gam muối khan. a. Xác định % về khối lượng của mỗi chất trong X. b. Tính nồng độ mol/lit của các axit trong dung dịch Y.
Lời giải 1 :
Đáp án:
\(a,\ \%m_{CuO}=20\%.\\ \%m_{Fe_2O_3}=80\%\\ b,\ C_{M_{HCl}}=1,8M.\\ C_{M_{H_2SO_4}}=0,5M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ m_{\text{phần 1}}=m_{\text{phần 2}}=\dfrac{80}{2}=40\ g.\\ \text{Gọi $n_{CuO}$ là a (mol), $n_{Fe_2O_3}$ là b (mol).}\\ ⇒80a+160b=40\ (I)\\ PTHH:\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\ (1)\\ Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\ (2)\\ CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\ (3)\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O\ (4)\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=a\ (mol).\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{FeCl_2}=2n_{Fe_2O_3}=2b\ (mol).\\ ⇒m_{\text{muối}}=135a+162,5\times 2b=78,5\ (II)\\ \text{Từ (I) và (II) ⇒ a = 0,1; b = 0,2}\\ \text{Gọi $n_{HCl}$ là x (mol), $n_{H_2SO_4}$ là y (mol).}\\ ⇒n_{Cl^{-}}=n_{HCl}=x\ (mol).\\ n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=y\ (mol).\\ ⇒35,5x+96y+0,1\times 64+0,2\times 56\times 2=84,75\\ ⇒35,5x+96y=55,95\ (*)\\ Theo\ pt\ (1),(2):\ n_{H_2O}=0,5n_{HCl}=0,5x\ (mol).\\ Theo\ pt\ (3),(4):\ n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=y\ (mol).\\ Theo\ pt\ (1),(3):\ n_{H_2O}=n_{CuO}=a\ (mol).\\ Theo\ pt\ (2),(4):\ n_{H_2O}=3n_{Fe_2O_3}=3b\ (mol).\\ ⇒0,5x+y=a+3b\\ ⇒0,5x+y=0,1+3\times 0,2\\ ⇒0,5x+y=0,7\ (**)\\ \text{Từ (*) và (**) ⇒ x = 0,9; y = 0,25}\\ ⇒\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\times 80}{40}\times 100\%=20\%.\\ ⇒\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,2\times 160}{40}\times 100\%=80\%\\ b,\ \text{Đổi 500 ml = 0,5 lít.}\\ ⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M.\\ ⇒C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M.\)
chúc bạn học tốt!
Thảo luận
Lời giải 2 :
a,
Mỗi phần có 40g X, gồm a mol $CuO$, b mol $Fe_2O_3$.
$\Rightarrow 80a+160b=40$ (1)
$CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O$
$Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O$
$\Rightarrow 135a+2.162,5b=78,5$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow a=0,1; b=0,2$
$\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.80.100}{40}=20\%$
$\%m_{Fe_2O_3}=80\%$
b,
Gọi x, y là mol $HCl$, $H_2SO_4$
$\Rightarrow n_H= x+2y$
$2H+O\to H_2O$
$\Rightarrow n_O=0,5n_H=0,5x+y$
$n_O=n_{CuO}+ 3n_{Fe_2O_3}=0,1+0,2.3=0,7 mol$
$\Rightarrow 0,5x+y=0,7$ (3)
$n_{H_2O}= n_O=0,5x+y$
Bảo toàn khối lượng:
$40+36,5x+98y=84,75+18(0,5x+y)$
$\Leftrightarrow 27,5x+80y=44,75$ (4)
(3)(4)$\Rightarrow x=0,9; y=0,25$
$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,9}{0,5}=1,8M$
$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,5}=0,5M$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK