Đáp án:

$\%mCu=63,6\%$

$\%mMg=24,18\%$

$\%mAl=12,22\%$

Giải thích các bước giải:

Chất rắn A

$Cu+1/2O_2 \to CuO$

$nCu=nCuO=\frac{0,795}{80}=9,9375.10^{-3}$

$mCu=9,9375.10^{-3}.64=0,636g$

$\%mCu=\frac{0,636}{1}.100=63,6\%$

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

ddB:

$AlCl_3+3NaOH \to Al(OH)_3+3NaCl$

$MgCl_2+2NaOH \to Mg(OH)_2+2NaCl$

$Al(OH)_3+NaOH \to 2H_2O+NaAlO_2$

$Mg(OH)_2 \to MgO+H_2O$

$nMgO=\frac{0,403}{40}=0,010075$

Bảo toàn nguyên tố "Mg":

$nMg=nMgO=0,010075$

$mMg=0,010075.24=0,2418g$

$\%mMg=\frac{0,2418}{1}.100=24,18\%$

$\%mAl=100-24,18-63,6=12,22\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol) $

$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$

$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$

A là $Cu$

$2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

$⇒ n_{Cu} = n_{CuO} = \dfrac{0,795}{80} mol)$

$⇒ m_{Cu} = \dfrac{0,795}{80}.64 = 0,636(gam)$

$AlCl_3 + 3NaOH → Al(OH)_3 + 3NaCl$

$MgCl_2 + 2NaOH → Mg(OH)_2 + 2NaCl$
Vì $NaOH$ dư nên $Al(OH)_3$ bị hòa tan hết :

$Al(OH)_3 + NaOH → NaAlO_2 + 2H_2O$

$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{MgO} = n_{Mg} = b(mol)$
$⇒ 40b = 0,403(2)$

$⇒ b = \dfrac{0,403}{40}$

$⇒ m_{Mg} = \dfrac{0,403}{40}.24 = 0,2418(gam)$

Vậy :

$\%m_{Cu} = \dfrac{0,636}{1}.100\% = 63,6\%$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,2418}{1}.100\% = 24,18\%$
$⇒\%m_{Al} = 100\% - 63,6\% - 24,18\% = 12,22\%$