Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a.$

Vì thể tích khí sinh ra ở thí nghiệm 1 nhỏ hơn ở thí nghiệm 2 nên ở thí nghiệm 1,Al dư

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$

$2Na + 2Al + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$

Ở thí nghiệm 2 :

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$2Al + 2NaOH + 2H_2O → 2NaAlO_2 + 3H_2$

Ở thí nghiệm 3 :

$2Na + 2HCl → 2NaCl + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2O$

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

$b/$

Coi $V = 22,4(lít)$

Gọi $n_{Na} = x(mol)$

Theo phương trình ở thí nghiệm 1 , ta có :

$n_{NaOH} = n_{Na} = x(mol)$

$⇒ n_{H_2} = \dfrac{n_{Na}}{2} + \dfrac{3n_{NaOH}}{2} = 0,5x + 1,5x = 2x$

$⇔ 2x = \dfrac{22,4}{22,4} = 1 ⇔ x = 0,5$

Theo phương trình ở thí nghiệm 2 , ta có :

$\dfrac{3}{2}n_{Al} + \dfrac{1}{2}n_{Na} = n_{H_2} = \dfrac{7.22,4}{4.22,4} = 1,75(mol)$

$⇒ n_{Al} = (1,75-\dfrac{0,5}{2}).\dfrac{2}{3} = 1(mol)$

Theo phương trình thí nghiệm 3 , ta có :

$n_{H_2} = \dfrac{n_{Na}}{2} + \dfrac{3n_{Al}}{2} + n_{Fe}$

$⇒ n_{Fe} = \dfrac{9.22,4}{4.22,4} - \dfrac{0,5}{2} - \dfrac{3.1}{2} = 0,5(mol)$

Ta có :

$m_{hh} = 0,5.23 + 1.27 + 0,5.56 = 66,5(gam)$

Vậy :

$\%m_{Na} = \dfrac{0,5.23}{66,5}.100\% =17,29\%$
$\%m_{Al} = \dfrac{1.27}{66,5}.100\% = 40,6\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 17,29\% - 40,6\% = 42,11\%$

$c/$

Gọi $n_{Na} = x(mol) ; n_{Fe} = y(mol)$

Gọi kim loại cần tìm là R có hóa trị II

có : $m_R = \dfrac{23x+56y}{2}(gam)$

Khi thay $Na,Fe$ bằng R mà thể tích không đổi

$⇒ n_R = 0,5n_{Na} + n_{Fe} = 0,5x + y(mol)$
$⇒ M_R = \dfrac{23x+56y}{2(0,5x+y)} = \dfrac{x.23+28.2y}{x+2y}$

Vậy $M_R$ là giá trị trung bình của 23 và 28
$⇒ 23<M_R<28$
$⇒ R = 24(Magie)$ thì thỏa mãn