Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

$a/$ Tác dụng với nước :

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$CO_2 + H_2O ⇄ H_2CO_3$

$K_2O + H_2O → 2KOH$
$3NO_2 + H_2O → 2HNO_3 + NO$

$b/$ Tác dụng với dung dịch $H_2SO_4$ loãng :

$2Na + H_2SO_4 → Na_2SO_4 + H_2$
$K_2O + H_2SO_4 → K_2SO_4 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 → Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

$Fe_3O_4 + 4H_2SO_4 → FeSO_4 + Fe_2(SO_4)_3 + 4H_2O$

$2KHCO_3 + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2CO_2 + 2H_2O$

$Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2$

$c/$ Tác dụng với dung dịch $CuSO_4$ :

$2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2$
$CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
$K_2O + H_2O → 2KOH$

$CuSO_4 + 2KOH → Cu(OH)_2 + K_2SO_4$
$CuSO_4 + H_2S → CuS + H_2SO_4$
$Mg + CuSO_4 → MgSO_4 + Cu$

Bào 2 : 

$a/$ Xuất hiện kết tủa màu trắng

$CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3 + H_2O$

$b/$ Xuất hiện kết tủa màu xanh lam

$CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

$c/$ Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ 

$FeCl_3 + 3NaOH → Fe(OH)_3 + 3NaCl$

$d/$ Xuất hiện chất rắn màu nâu đỏ bám trên thanh sắt , dung dịch có màu xanh da trời

$Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu$
$e/$ Xuất hiện kết tủa màu trắng

$AgNO_3 + HCl → AgCl + HNO_3$

$f/$ Xuất hiện khí không màu không mùi 

$Na_2CO_3 + 2HCl → 2NaCl + CO_2 + H_2O$

$g/$ Xuất hiện kết tủa trắng

$BaCl_2 + Na_2CO_3 → BaCO_3 + 2NaCl$

$h/$ Viên kẽm tan,Xuất hiện khí không màu không mùi

$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$

Câu 3 :

a.

$(1)4K + O_2 \xrightarrow{t^o} 2K_2O$

$(2)K_2O + H_2O → 2KOH$

$(3)2KOH + CO_2 → K_2CO_3 + H_2O$

$(4)K_2CO_3 + Ba(OH)_2 → BaCO_3 + 2KOH$
$(5)2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$

$(6)K_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 + 2KCl$

b.

$(1)Fe + CuCl_2 → FeCl_2 + Cu$

$(2)2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

$(3)CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$
$(4)CuCl_2 + 2AgNO_3 → 2AgCl + Cu(NO_3)_2$

Câu 4 : 

a.

có : $n_{CaCO_3} = \dfrac{12}{100} = 0,12(mol)$

$n_{HCl} = \dfrac{100.10,95\%}{36,5} = 0,3(mol)$

$CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

Ta thấy : $2n_{CaCO_3} = 0,24 < n_{HCl} = 0,3$ nên $HCl$ dư

Ta có : $n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,12(mol)$
$⇒ V_{CO_2} = 0,12.22,4 = 2,688(lít)$
b.

Sau phản ứng,

$m_{dd} = m_{CaCO_3} + m_{\text{dd HCl}} - m_{CO_2}$
$= 12 +100 - 0,12.44 = 106,72(gam)$

Ta có : $n_{CaCl_2} = n_{CaCO_3} = 0,12(mol)$

$n_{HCl(pư)} = 2n_{CaCO_3} = 0,24(mol)$
$⇒ n_{HCl(dư)} =0,3-0,24 = 0,06(mol)$
$⇒C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,12.111}{106,72}.100\% = 12,48\%$
$⇒C\%_{HCl} = \dfrac{0,06.36,5}{106,72}.100\% = 2,05\%$

$3/$

a, $(1)4K + O_2 \xrightarrow{t^o} 2K_2O$

$(2)K_2O + H_2O → 2KOH$

$(3)2KOH + CO_2 → K_2CO_3 + H_2O$

$(4)K_2CO_3 + Ba(OH)_2 → BaCO_3 + 2KOH$

$(5)2KOH + H_2SO_4 → K_2SO_4 + 2H_2O$

$(6)K_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 + 2KCl$

b,$ (1)Fe + CuCl_2 → FeCl_2 + Cu$

$(2)2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

$(3)CuO + 2HCl → CuCl_2 + H_2O$

$(4)CuCl_2 + 2AgNO_3 → 2AgCl + Cu(NO_3)_2$