Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{KClO_3(pư)} = 0,3.90\% = 0,27(mol)$

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{O_2} = \dfrac{3n_{KClO_3}}{2} = 0,405(mol)$

Mặt khác , $n = \dfrac{PV}{RT}$

$⇒ V = \dfrac{0,405.0,082.(273+47)}{1,6} = 6,642(lít)$
$b/$

$n_{O_2} = \dfrac{0,112.1000}{22,4} = 5(mol)$

$2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2$

Ta có : $n_{KCO_3(pư)} = \dfrac{2n_{O_2}}{3} = \dfrac{10}{3}(mol)$
$⇒ n_{KClO_3 \text{ban đầu}} = \dfrac{\dfrac{10}{3}}{80\%} = \dfrac{25}{6}(mol)$

$⇒ m_{KClO_3} = \dfrac{25}{6}.122,5 = 520,42(gam)$

Đáp án:

 dưới nha bn

Giải thích các bước giải:

a.

n KClO3 phản ứng =0,3x$\frac{90}{100}$ =0,27 mol

2KClO3→2KCl+3O2

 0,27→             0,405            mol

-ta có :47*C=32O K

-ta có :pV=nRT  (pt trạng thái khí lí tưởng)

      ⇔ 1,6 xV=0,405 x 0,082 x320

      ⇔V=6,642 l

b.

-ta có :0,112 m³=112 dm³=112 l

n O2=$\frac{112}{22,4}$ =5 mol

2KClO3→2KCl+3O2

  $\frac{10}{3}$                      ←5     mol

n KClO3 ban đầu =$\frac{10}{3}$ x$\frac{100}{80}$ =$\frac{25}{6}$ mol

m KClO3 =$\frac{25}{6}$ x  122,5=$\frac{6125}{12}$  g

....................................chúc bn hk tốt...............................