Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$a/$

$n_{Al} = \dfrac{2,16}{27} = 0,08(mol)$

$n_{H_2SO_4} = 0,02.1 = 0,02(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Ta thấy : $n_{Al}.\dfrac{3}{2} = 0,12 > n_{H_2SO_4} = 0,02$ nên $Al$ dư

$b/

Ta có : $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$
$⇒ V_{H_2} = 0,02.22,4 = 0,448(lít)$

$c/$

Ta có :

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{3} = \dfrac{1}{150}(mol)$
$⇒ C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{\dfrac{1}{150}}{0,02} = 0,33M$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

nAL = 0,08 (mol)

nH2SO4=0,2(mol)

PTHH : 2Al +3H2SO4 ↔ Al2(SO4)3+3H2

Ta có: 0,08/2 < 0,2/3

=> Al hết (kim loại hết), H2SO4 dư

b)

nH2= 3/2 . nAl= 3/2 . 0,08= 0,12(mol)

=> V (H2,đktc)= 0,12.22,4=2,688(l)

c)

nAl2(SO4)3= 1/2 . nAl= 1/2. 0,08=0,04(mol)

nH2SO4(p.ứ)=3/2. nAl= 3/2. 0,08=0,12(mol)

=> nH2SO4(dư)=0,2-0,12=0,08(mol)

CMddAl2(SO4)3= 0,04/ 0,2=0,2 (M)

CMddH2SO4(dư)=0,08/0,2=0,4(M)