$\text{Khí $H_2$ không khử được oxit $Ag_{2}O$}$.

$\text{Ta có các PTHH: $Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} -t^o->  2Fe + 3H_{2}O (1)$}$
                                     $CuO + H_{2} -t^o-> Cu + H_{2}O (2)$

$\text{$n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2(mol)$}$.

$\text{$n_{Cu} = \frac{19.2}{64} = 0,3(mol)$}$.

$\text{Theo PTHH(1), ta có $n_{Fe_{2}O_{3}} = \frac{1}{2} . n_{Fe} = \frac{1}{2} . 0,2 = 0,1(mol)$}$.

$\text{Theo PTHH(2), ta có $n_{CuO} = n_{Cu} = 0,3(mol)$}$.

$\text{Tổng khối lượng 2 oxit ban đầu: 160 . 0,1 + 80 . 0,3 = 40(g)}$.

$\text{Tính chất hóa học đặc trưng của hidro là tính khử}$.

$\text{Hỗn hợp khí $H_{2}$ và $O_{2}$ sẽ nổ mạnh nhất với tỉ lệ thể tích giữa $H_{2}$ và $O_{2}$ là 2 : 1}$.

1)

Chọn \(D\)

\(Ag_2O\) không bị khử bởi \(H_2\) vì vốn dĩ chất này đã kém bền rồi.

2)

Phản ứng xảy ra:

\(F{{\text{e}}_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{\text{e}} + 3{H_2}O\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{F{\text{e}}}} = \frac{{11,2}}{{56}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{64}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{F{\text{e}}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{hh}} = {m_{F{e_2}{O_3}}} + {m_{CuO}} = 0,1.160 + 0,2.80 = 40{\text{ gam}}\)

Chọn \(D\)

3)

Khí hidro có tính khử khi tác dụng với phi kim, oxit kim loại và tính oxi hoá khi tác dụng với kim loại kiềm, kiềm thổ tạo muối hidrua.

Chọn \(D\)

4)

Thiếu đề

5)

Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2{H_2}O\)

Để hỗn hợp nổ mạnh nhất, tỉ lệ \(H_2:O_2=2:1\)

Chọn \(D\)