Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ở mỗi phần , gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_M = b(mol)$
Gọi hóa trị của kim loại M là $n$

Phần 1 :

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
$⇒ n_{Fe_3O_4} = \frac{1}{3}n_{Fe} = \frac{a}{3}(mol)$

$4M + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2M_2O_n$

$⇒ n_{M_2O_n} = \frac{1}{2}n_M = 0,5b(mol)$
có :$ m_{hh} =m_{Fe_3O_4} + m_{M_2O_n}$

$⇒ \frac{a}{3}.232 + 0,5b(2M + 16n) = 66,8$
$⇔ \frac{232a}{3} + Mb + 8nb = 66,8(1)$

Phần 2 :

$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$

$2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = n_{Fe} + 0,5n_M$
$⇒ a + 0,5nb = \frac{26,88}{22,4} = 1,2(2)$

Phần 3 :

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$
$2M + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2MCl_n$

Theo phương trình , ta có :

$n_{Cl_2} = \frac{3}{2}n_{Fe} + \frac{n}{2}n_M$
$⇒ 1,5b + 0,5nb = \frac{33,6}{22,4} = 1,5(3)$

Từ (1) (2) và (3) suy ra $a = 0,6 ; Mb = 10,8 ; bn = 1,2$

$bn = 1,2 ⇒ b = \frac{1,2}{n}$

$⇒ Mb = M.\frac{1,2}{n} = 10,8$

$⇒ M = 9n$
Với $n = 1$ thì $M = 9$(loại)

Với $n = 2$ thì $M = 18$(loại)

Với $n = 3$ thì $M = 27(Al)$

Vậy kim loại M là $Al$

Vậy , trong hỗn hợp A :

$m_{Al} = 3.Mb = 32,4(gam)$

$m_{Fe} = 3.0,6.56 = 100,8(gam)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Mỗi phần có 2a mol M, 3a mol Fe 

- P2: nCl= nHCl= 2nH2= 2,4 mol  

- P3: nCl= 2nCl2= 3 mol 

FeCl2+ Cl -> FeCl3 

Lượng Cl tăng lên của P3 so với P2: 

3-2,4= 0,6 mol = nFeCl2= nFe 

=> 3a= 0,6 

=> a= 0,2 => nM= 0,4 mol 

- P1: thu đc 2 oxit M2Ox (0,2 mol) và Fe3O4 (0,2 mol) 

=> (2M+ 16x).0,2 + 232.0,2= 66,8 

=> 2M+ 16x= 102 

x=3 => M= 27 ⇒Al

%mAL=$\frac{0,4.27.100}{0,4.27+56.0,6}$ =24,32%

%mFe=100%-24,32%=75,68%