$n_{H_{2}} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2$ (mol)

Gọi số mol $HCl$ và $H_{2}SO_{4}$ tham gia phản ứng là a (mol)

      tổng khối lượng 2 muối được tạo ra là m (g)

ĐK: a;m>0

PTHH: $Zn + 2HCl ⇒ ZnCl{2} + H_{2}$

⇒ $n_{Zn}-1 = n_{ZnCl_{2}} = n_{H_{2}}-1 = 0,5 . n_{HCl} = 0,5a$

           $Zn + H_{2}SO_{4} ⇒ ZnSO_{4} + H_{2}$

⇒ $n_{Zn}-2 = n_{ZnSO_{4}} = n_{H_{2}}-2 = n_{H_{2}SO_{4}} = a$

Ta có: 0,5a + a = 0,2 ⇒ 1,5a = 0,2 ⇒ a = $\frac{2}{15}$ (mol)

$m_{Zn} = (\frac{2}{15} + \frac{1}{15}) . 65 = 13 (g)$ (Zn tham gia)

⇒ Zn dư do 16,9 > 13

$m = m_{ZnCl_{2}} + m_{ZnSO_{4}} = \frac{1}{15} . 136 + \frac{2}{15} . 161 = \frac{458}{15} (g) ≈ 30,53 g$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có : $n_{H_2} = \frac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$

$Zn + 2HCl →  ZnCl_2 + H_2$

$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$

Theo phương trình , ta có : $n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$⇒ m_{Zn} = 0,2.65 = 13(gam) < 16,9$
Vậy Kẽm còn dư sau phản ứng

$n_{HCl} = n_{H_2SO_4} =a(mol)$

Theo phương trình , ta có :

$n_{H_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} + n_{H_2SO_4}$

$⇒ 0,5a + a = 0,2$
$⇒ a = \frac{2}{15}$

Vậy ,

$n_{ZnCl_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} = \frac{1}{15}(mol)$
$⇒ m_{ZnCl_2} = \frac{1}{15}.136 = 9,07(gam)$

$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = \frac{2}{15}(mol)$
$⇒ m_{ZnSO_4} = \frac{2}{15}.161 = 21,47(gam)$