Đáp án:

\(\%m_{Al}=42,86\%\\ \%m_{Mg}=57,14\%\)

Giải thích các bước giải:

\(PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Gọi\ n_{Al}\ là\ a\ (mol),\ n_{Mg}\ là\ b\ (mol).\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 27a+24b=6,3 & \\  1,5a+b=0,3 &  \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\  b=0,15 &  \end{matrix}\right.\) \(⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{6,3}.100\%=42,86\%\\ ⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{6,3}.100\%=57,14\%\)

chúc bạn học tốt!

Đáp án:

 m% al= 2,7/6,3× 100%= 42,9%
m%mg= 3,6/6,3×100%= 57,1%

Giải thích các bước giải:

 n$H_2$= 6,72/22,4=0,3 (mol)

ptpu

2Al+ 6HCl--> 2$AlCl_3$+ 3$H_2$

 x<-------------------------------------3x/2(mol)

Mg +2HCl--> $MgCl_2$+ $H_2$

 Y<-------------------------------------y (mol)

=>      $\left \{ {{3x/2+y=0,3} \atop {27x+ 24y=6,3}} \right.$ 

<=> $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$ 

=> m al= 0,1× 27= 2,7(g)

    m mg= 0,15×24=3,6(g)

m% al= 2,7/6,3× 100%= 42,9%

m%mg= 3,6/6,3×100%= 57,1%