$2p+n=58$

$\Leftrightarrow n=58-2p$

$A=p+n$

Ta có $37<A<40$

$\Rightarrow 37< p+n<40$

$\Leftrightarrow 37+p+58-2p< 40$

$\Leftrightarrow -21<-p<-18$

$\Leftrightarrow 18<p<21$

$\Rightarrow p=19$ (K) hoặc $p=20$(Ca)

Khi $p=19$, $n=58-2.19=20$ $\Rightarrow A=39$ (TM)

Khi $p=20$, $n=58-2.20=18$ $\Rightarrow A=38$ (loại)

Vậy nguyên tử là K, $p=e=19$, $n=20$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi số electron = số proton = $p$
Gọi số notron = $n$

Tổng số hạt của nguyên tử là 58 :

$2p + n = 58$

$⇒ n = 58 - 2p$

Nguyên tử khối của A nằm trong khoảng từ 37 đến 40 :

$37 < p + n < 40$

$⇔ 37 < p + 58 - 2p < 40$

$⇔ 37 < 58 - p < 40$

$⇔  58 - 40 < p < 58 - 37$

$⇔ 18 < p < 21$

Vậy $p = 19(thỏa mãn)$ 

$p = 20(loại)$ vì $p = 20$ là Ca mà $M_{Ca} = 40$

Vậy A là Kali

Trong A , số proton = số electron = 19(hạt) ; số notron = 58 - 19.2 = 20(hạt)