Đáp án:

\(F{e_3}{O_4}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit là \({X_x}{O_y}\)

\({X_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xX + y{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}O}} = \frac{{28,8}}{{18}} = 1,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{\text{ trong oxit}}}} \to {m_X} = 92,8 - {m_O} = 92,8 - 1,6.16 = 67,2{\text{ gam}}\)

Gọi n là hóa trị của X khi tác dụng với axit sunfuric loãng.

\(2X + n{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{X_2}{(S{O_4})_n} + n{H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{26,88}}{{22,4}} = 1,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_X} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{1,2.2}}{n} = \frac{{2,4}}{n} \to {M_X} = \frac{{67,2}}{{\frac{{2,4}}{n}}} = 28n \to n = 2;{M_X} = 56 \to X:Fe\)

\( \to {n_{Fe}} = \frac{{2,4}}{2} = 1,2{\text{ mol}} \to {\text{x:y = }}{{\text{n}}_{Fe}}:{n_O} = 1,2:1,6 = 3:4\)

Vậy oxit là \(F{e_3}{O_4}\)

Đáp án:

\(Fe_3O_4\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi oxit cần tìm là \(X_xO_y\)

\(X_xO_y+yH_2\to xX+yH_2O\\ 2X+2nHCl\to 2XCl_n+nH_2\\ n_{H_2}=\dfrac{26,88}{22,4}=1,2\ \text{mol}\to n_X=\dfrac{2,4}{n}\ \text{mol}\\ n_{H_2O}=\dfrac{28,8}{18}=1,6\ \text{mol}\to n_{O(X_xO_y)}=1,6\ \text{mol}\to n_X=\dfrac{92,8-1,6\cdot 16}{X}=\dfrac{67,2}{X}\\\to \dfrac{67,2}X=\dfrac{2,4}n\to X=28n\)

vì n là hoá trị của kim loại nên \(1\le n\le 3\)

\(\to n=2; M=56\ (Fe)\) là phù hợp

\(\to n_{Fe}=\dfrac{2,4}{2}=1,2\ \text{mol}\\\to x:y=1,2:1,6=3:4\)

Vậy CTHH của oxit là \(Fe_3O_4\)