$PTPƯ:2Fe+6H_2SO_4(đặc,nóng)\xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3+6H_2O+3SO_2↑$

$n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol.$

Đổi 100 ml = 0,1 lít.

$n_{H_2SO_4}=0,1.8=0,8mol.$

$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,8}{6}$

$⇒Fe$ $dư.$

$Theo$ $pt:$ $n_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{1}{6}n_{H_2SO_4}=\dfrac{2}{15}mol.$

$⇒m=m_{Fe_2(SO_4)_3}=\dfrac{2}{15}.400=53,33g.$

$Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4}=0,4mol.$

$⇒V=V_{SO_2}=0,4.22,4=8,96l.$

chúc bạn học tốt!

nH2SO4=Cm. V=8. 0,1=0,8 mol

nFe=$\frac{16,8}{56}$ =0,3 mol

PTHH:  2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2

                        0,8        ->2/15                              0,4

Lập tỉ lệ: $\frac{nFe}{2}$ >$\frac{nH2SO4}{6}$  Nên Fe dư và H2SO4 pứ hết

V SO2=n. 22,4=0,4. 22,4=8, 96 L

m muối =mFe2(SO4)3=$\frac{2.400}{15}$ =53,33 g