Đáp án:

\(\% {m_{Al}} = 62,8\% ;\% {m_{Cu}} = 37,2\% \)

Giải thích các bước giải:

 Chia hỗn hợp làm 2 phần nên khối lượng mỗi phần là 8,6 gam.

Cho phần 1 tác dụng với axit loãng thỉ chỉ có Al phản ứng, kim loại không tan là Cu.

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có: 

\({m_{Cu}} = 3,2{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{Cu}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{Al}} = 8,6 - 3,2 = 5,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Al}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\(\% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{8,6}} = 62,8\%  \to \% {m_{Cu}} = 37,2\% \)

\({V_{{H_2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

Hòa tan phần 2:

Bảo toàn e: 

\(3{n_{Al}} + 2{n_{Cu}} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{0,2.3 + 0,05.2}}{2} = 0,35{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,35.22,4 = 7,84{\text{ lit}}\)