Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

Câu `2:`

`-` Oxit axit

`CO_2:` cacbon đioxit

`SO_3:` lưu huỳnh trioxit

`-` Oxit bazơ

`Fe_2 O_3:` sắt (III) oxit

`K_2 O:` kali oxit

`ZnO:` kẽm oxit

Câu `3:`

`a.`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`n_{Zn} = (13)/65 = 0,2 (mol)`

`n_{HCl} = (10,95)/(36,5) = 0,3 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Zn})/1 = (0,2)/1         >            (n_{HCl})/2 = (0,3)/2`

`-> Zn` dư, `HCl` hết

`=>` Tính số mol theo `HCl`

Theo phương trình: `n_{Zn} = n_{HCl} . 1/2 = 0,3 . 1/2 = 0,15 (mol)`

`n_{Zn(dư)} = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)`

`-> m_{Zn(dư)} = 0,05 . 65 = 3,25 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{HCl} . 1/2 = 0,3 . 1/2 = 0,15 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)`

Câu `4:`

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2↑`

`n_{Fe} = (22,4)/56 = 0,4 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = (24,5)/98 = 0,25 (mol)`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Fe})/1 = (0,4)/1          >                (n_{H_2 SO_4})/1 = (0,25)/1`

`-> Fe` dư, `H_2 SO_4` hết

`=>` Tính số mol theo `H_2 SO_4`

`a.`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{H_2 SO_4} = 0,25 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{Fe} = n_{H_2 SO_4} = 0,25 (mol)`

`n_{Fe(dư)} = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)`

`-> m_{Fe(dư)} = 0,15 . 56 = 8,4 (g)`

Theo phương trình: `n_{FeSO_4} = n_{H_2 SO_4} = 0,25 (mol)`

`-> m_{FeSO_4} = 0,25 . (56 + 32 + 16 . 4) = 38 (g)`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 2:

Oxide Base: $Fe_2O_3,ZnO,K_2O$

$Fe_2O_3:$ Iron (III) Oxide

$ZnO:$ Zinc Oxide

$K_2O:$ Potassium Oxide

Oxide acid: $CO_2,SO_3$

$CO_2:$ Carbon Dioxide

$SO_3:$ Sulfur Trioxide

Câu 3:

$a)PTPỨ:Zn+HCl\dashrightarrow ZnCl_2+H_2$

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow$

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol);n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3(mol)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\Rightarrow Zn$ dư

Theo PT: $n_{Zn(p/ứ)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Zn(dư)}=(0,2-0,15).65=3,25(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn(p/ứ)}=0,15(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,15.22,4=3,36(l)$

Câu 4:

$a)n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$

Xét tỉ lệ: $n_{Fe}>n_{H_2SO_4}\Rightarrow Fe$ dư

Theo PT: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,25.22,4=5,6(l)$

$b)$ Chất còn lại sau phản ứng là $Fe$ dư và $FeSO_4$

Theo PT: $n_{Fe(p/ứ)}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,25(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe(dư)}=0,4-0,25=0,15(mol)$

$\Rightarrow \begin{cases} m_{Fe(dư)}=0,15.56=8,4(g)\\ m_{FeSO_4}=0,25.152=38(g) \end{cases}$