Đáp án:

 bài 1

b)44,8(l)

c)490/3(g)

bài 2

b)33(g)

c)75%

Giải thích các bước giải:

 Bài 1

$a)3Fe+2O2\xrightarrow{t^o}Fe3O4$

b)

Ta có

$n_{Fe}=\frac{168}{56}=3(mol)$ 

Theo PTHH

$n_{O2}=\frac{2}{3}n_{Fe}=2(mol)$ 

→$V_{O2}=2.22,4=44,8(l)$

c)

$2KClO3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O2$

Theo PTHH

$n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=$$\frac{4}{3}(mol)$ 

→$m_{KClO3}=\frac{4}{3}.122,5=$ $\frac{490}{3}(g)$ 

Bài 2

a) $CaCO3\xrightarrow{t^o}CaO+CO2$

b)

Ta có

$n_{CaCO3}=\frac{100}{100}=1(mol)$ 

$n_{CaO}=\frac{42}{56}=0,75(mol)$ 

→lượng CaCO3 dùng không hết

$n_{CO2}=nCaO=0,75(mol)$

→$m_{CO2}=0,75.44=33(g)$

c)

$n_{CaCO3}=n_{CaO}=0,75(mol)$

⇒$H=\frac{0,75}{1}=75$ %

a,ta có phương trihf:3Fe+2O2=>Fe3O4

b,ta có mFe=168(g)=>nFe=$\frac{168}{56}$=3(mol) 

=>nO2=$\frac{3*2}{3}$= 2(mol)=>vO2=2*22.4=44.8(lít)

c,KClO3=>KCl+$\frac{3}{2}$O2 

nO2=2(mol)=>nKClO3=$\frac{2*2}{3}$=1.33(mol) 

=>mKClO3=1.33*(39+35.5+16.3)=162.925(g)

bài 2:

a,ta có phương trình:CaCO3=>CaO+CO2

b,ta có mCaCO3=100(g)=>nCaCO3=100/100=1(mol)

mCaO=42(g)=>nCaO=$\frac{42}{56}$=0.75(mol)  

ta có tỉ lệ:nCaCo3:nCaO=1<0.75(CaCO3 dư,CaO hết)

=>nCO2=0.75(mol)=>mCO2=0.75*(12+16*2)=33(g) 

c,H=$\frac{0.75}{1}$*100=75%