Đáp án:

$a)O_2$ dư và $m_{dư}=20,8(g)$

$b)m_{Fe_3O_4}=11,6(g)$

$c)m_{KMnO_4}=31,6(g)$

Giải thích các bước giải:

$a)PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol);n_{O_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75(mol)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{3}<\dfrac{n_{O_2}}{2}(\dfrac{0,15}{3}<\dfrac{0,75}{2})\Rightarrow O_2$ dư

Theo PT: $n_{O_2(p/ứ)}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,1(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2(dư)}=0,75-0,1=0,65(mol)$

$\Rightarrow m_{O_2(dư)}=0,65.32=20,8(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6(g)$

$c)PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$

Ta có $n_{O_2(p/ứ)}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2(p/ứ)}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6(g)$

Đáp án:

`a. O_2` dư `20,8g`

`b. m_{Fe_3 O_4} = 11,6g`

`c. m_{KMnO_4} = 31,6g`

Giải thích các bước giải:

`3Fe + 2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `Fe_3 O_4` `(1)`

`n_{Fe} = (8,4)/56 = 0,15 (mol)`

`n_{O_2} = (16,8)/(22,4) = 0,75 (mol)`

`a.`

Lập tỉ số so sánh: `(n_{Fe})/3 = (0,15)/3      <       (n_{O_2})/4 = (0,75)/4`

`-> Fe` hết, `O_2` dư

`=>` Tính số mol theo `Fe`

Theo phương trình: `n_{O_2} = n_{Fe} . 2/3 = 0,15 . 2/3 = 0,1 (mol)`

`n_{O_2(dư)} = 0,75 - 0,1 = 0,65 (mol)`

`-> m_{O_2(dư)} = 0,65 . 32 = 20,8 (g)`

`b.`

Theo phương trình: `n_{Fe_3 O_4} = n_{Fe} . 1/3 = 0,15 . 1/3 = 0,05 (mol)`

`-> m_{Fe_3 O_4} = 0,05 . (56 . 3 + 16 . 4) = 11,6 (g)`

`c.`

`2KMnO_4` $\xrightarrow{t^o}$ `K_2 MnO_4 + MnO_2 + O_2↑` `(2)`

Theo phương trình `(2): n_{KMnO_4} = n_{O_2} . 2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)`

`-> m_{KMnO_4} = 0,2 . (39 + 55 + 16 . 4) = 31,6 (g)`