13)

Cân bằng: \({H_2} + {I_2}\overset {} \longleftrightarrow 2HI\)

\({V_t} = kt[{H_2}].[{I_2}]\)

\({V_n} = {k_n}.{[HI]^2}\)

Gọi x là lượng hidro và iot phản ứng.

Tại trạng thái cân bằng \([{H_2}] = 1 - x = [{I_2}];[HI] = 2x\)

\( \to 0,0659.{(1 - x)^2} = 0,0017.{(2x)^2} \to x = 0,7569\)

\( \to [{H_2}] = [{I_2}] = 0,2431;[HI] = 1,5138\)

14)

Cân bằng:

\({H_2} + C{O_2}\overset {} \longleftrightarrow {H_2}O + CO\)

Ta có: 

\({K_c} = \frac{{[CO].[{H_2}O]}}{{[{H_2}][C{O_2}]}} = \frac{{0,6.0,7}}{{0,4.0,5}} = 2,1\)

Ta có: \({K_p} = {K_c}.R{T^{\vartriangle n}} = 2,1.0,08205.{T^0} = 0,1723\)

Gọi x là nồng độ hidro và cacbonic phản ứng.

Tại trạng thái cân bằng: 

\([{H_2}] = \frac{1}{4} - x = 0,25 - x;[C{O_2}] = \frac{2}{4} - x = 0,5 - x;[{H_2}O] = [CO] = x\)

\( \to \frac{{{x^2}}}{{(0,25 - x)(0,5 - x)}} = 2,1 \to x = 0,192\)

\( \to [{H_2}] = 0,058;[C{O_2}] = 0,308;[{H_2}O] = [CO] = 0,192\)

\(\% {H_2} = \frac{{0,192}}{{0,25}} = 76,8\% ;\% C{O_2} = \frac{{0,192}}{{0,5}} = 38,4\% \)