Gọi số mol Al trong hỗn hợp X là x (mol), số mol Fe trong hỗn hợp X là y (mol)

Chia thành hai phần bằng nhau, do đó `m_1=m_2=m_X/2`

Xét phần 1

Khối lượng dung dịch tăng 10,2 gam, tức là:

`m_1-m_(H_2)=10,2(g) <=> 13,5x+28y=10,2+2n_(H_2)` (1)
$\\$

Ta có quá trình oxi hoá - khử:

- Quá trình oxi hoá:

   `Al->Al^(3+)+3e`

   `Fe->Fe^(2+)+2e`

- Quá trình khử:

    `2H^+ + 2e -> H_2`

Theo định luật bảo toàn electron:

`3*x/2+2*y/2=2n_(H_2) <=> 1,5x + y = 2n_(H_2)`

Thay vào hệ thức (1)

`(1)=> 12x+27y=10,2 ` (1')

Xét phần 2

Ta có quá trình oxi hoá - khử:

- Quá trình oxi hoá:

   `Al->Al^(3+)+3e`

   `Fe->Fe^(3+)+3e`

- Quá trình khử:

    `Cl_2 +2e -> 2Cl^-` 

Theo định luật bảo toàn electron:

`2n_(Cl_2)=3*x/2+3*y/2 <=> 0,75x+0,75y=(10,08)/(22,4)=0,45(mol)` (2)

Ta giải hệ phương trình từ hai phương trình (1') và (2)

`=>`$\left \{ {{x=0,4} \atop {y=0,2}} \right.$ 

Do đó trong hỗn hợp X:

- Khối lượng Al là: `m_(Al)=27*0,4=10,8(g)`

- Khối lượng Fe là: `m_(Fe)=56*0,2=11,2(g)`

Số mol khí hiđro thoát ra:

`n_(H_2)=0,75x+0,5y=0,75*0,4+0,5*0,2=0,4(mol)`

Do đó `V=0,4*22,4=8,96(l)`

`n_(HCl)=2n_(H_2)=0,8(mol)`

Do đó `m_(HCl)=0,8*36,5=29,2(g)`

`=> m=m_(HCl)/(14,6%)=200(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:Gọi n$_{FE}$ =x, n$_{Al}$ =y

Ta có: Áp dụng ĐLBTKL

56x+27y=10,2+ 2(x+$\frac{3}{2}$ )

⇔54x+24y=10,2

Phần 2:

2Fe+3Cl$_{2}$ →2FeCl$_{3}$ 

2Al+3$Cl_{3}$ →2AlCl$_{3}$ 

⇒$\frac{3}{2}$ x+$\frac{3}{2}$ y=10,08/0,45

Giải hệ pt⇒ x=0,1, y=0,2

⇒m$_{Fe}$ =5,6

m$_{Al}$ =5,4

V=8,96