Đáp án:

$m=88,18125\ g$

Giải thích các bước giải:

 Quy đổi hỗn hợp về Mg, (a mol); Al (b mol); O(c mol)

$⇒ 24a+27b+16c=26,43$            (1)

$n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\ mol$

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch axit, ta có các quá trình thay đổi e như sau:

$Mg\to Mg^{+2} +2e\\a\hspace{1cm}2a\\Al\to Al^{+3} +3e\\b\hspace{1cm}3b\\O +2e\to O^{-2}\\c\hspace{0,5cm}2c\\ 2H^{+} +2e\to H_2\\\hspace{1cm}0,39\hspace{0,5cm}0,195$

Bảo toàn e, ta có: $2a +3b = 2c + 0,39 ⇒ 2a+3b-2c =0,39$            (2)

Dung dịch sau phản ứng gồm: $MgCl_2;\ MgSO_4;\ AlCl_3;\ Al_2(SO_4)_3$

Ta thấy: $n_{Cl}=2,n_{Mg}+3.n_{Al}$; $n_{SO_4}=n_{Mg}+1,5.n_{Al}$

$⇒ 2a+3b = n_{Cl}+2.n_{SO_4}=n_{HCl}+2.n_{H_2SO_4}=1,59 (3)$

Từ (2) và (3), ta có: $a = (1,59 -0,39):2=0,6$

$⇒24a+27b = 26,43-0,16.0,6=16,83\ g$

Khối lượng muối: $m = 24a+27b+ m_{Cl}+m_{SO_4}=88,18125\ g$