Gọi a, b là thể tích CH4, CO2 ban đầu 

=> $a+b= 60$     (1)

$CH_4+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+ 2H_2O$ 

Hỗn hợp khí sau phản ứng sau khi ngưng tụ nước gồm 80-2a ml O2 dư và a+b ml CO2.

=> $80-2a+a+b=80$   (2)

(1)(2) => $a=b=30$ 

Hỗn hợp ban đầu có V 2 khí bằng nhau nên $\%V_{CH_4}= \%V_{CO_2}= 50\%$ 

Khí sau phản ứng gồm 20 ml O2 và 60ml CO2

=> $\%V_{O_2}= \frac{20.100}{80}= 25\%$, $\%V_{CO_2}= 75\%$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Gọi V CH4 = x ml ; V CO2 = y ml

⇒ x + y = 60 (1)

PTHH :

CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O

  a         2x                   x                (ml)

Theo PT trên , V O2 phản ứng = 2x ml ; V CO2 = x ml 

Hỗn hợp sau khi ngưng tụ H2O gồm O2 dư và CO2

có V O2 dư = 80 - 2x ml

⇒ 80 - 2x + x + y = 80 (ml)

⇒ ⇒ -x + y = 0 (2)

Từ (1) và (2) suy ra a = 30 ; b = 30

⇒ %V CH4 = $\frac{30}{60}$ .100% = 50% ⇒ %V CO2 = 100% - 50% = 50%

có : nCO2 sau phản ứng = x + y = 60 ml

       nO2 dư = 80 - 2x = 20 ml

⇒ %V CO2 = $\frac{60}{80}$ .100% = 75% ⇒ %V O2 dư = 100% - 75% = 25%

⇒ V O2 dư + V CO2 = 80ml