Đáp án:

\(L{i_2}O\)

V=100 ml.

Giải thích các bước giải:

 Gọi kim loại là R suy ra oxit là \({R_2}O\)

\({R_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2ROH\)

Ta có: 

\({n_{{R_2}O}} = \frac{3}{{2R + 16}} \to {n_{ROH}} = 2{n_{{R_2}O}} = \frac{3}{{R + 8}}\)

Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1 tác dụng với 0,09 mol HCl thì dung dịch làm xanh quỳ tím, do vậy ROH dư.

\(ROH + HCl\xrightarrow{{}}RCl + {H_2}O\)

\( \to \frac{1}{2}.\frac{3}{{R + 8}} > 0,09 \to \frac{3}{{2R + 16}} > 0,09 \to 2R + 16 < \frac{3}{{0,09}} \to R < 8,67 \to R = 7 \to Li\)

Vậy oxit là \(L{i_2}O\)

Trong mỗi phần 

\({n_{LiOH}} = \frac{3}{{2R + 16}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = {n_{LiOH}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{0,1}}{1} = 0,1{\text{ lít = 100ml = V}}\)