Đáp án:

\(C{H_4},{C_2}{H_2}\)

\(\begin{array}{l}
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,15}} \times 100\%  = 66,67\% \\
\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}O}} = 0,25mol\\
{n_{hỗn hợp}} = 0,15mol\\
{n_{{H_2}O}} > {n_{C{O_2}}}
\end{array}\)

Suy ra trong hỗn hợp có 1 ankan

\(C = \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{hỗn hợp}}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,15}} = 1,3 \to C{H_4}\)

Gọi HC còn lại \({C_n}{H_m}\)

\({n_{{H_2}O}} = 0,25mol \to m = 2\dfrac{{{n_{{H_2}O}}}}{{{n_{hỗn hợp}}}} = 3,3 \to {C_2}{H_2}\)

Hợp chất hữu cơ còn lại phải là ankin thì \({n_{{H_2}O}} = 0,25mol\) mới thỏa được đề bài

Gọi a và b là số mol của \(C{H_4},{C_2}{H_2}\)

\(\begin{array}{l}
C{H_4} \to C{O_2}\\
{C_2}{H_2} \to 2C{O_2}\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,15\\
a + 2b = 0,2
\end{array} \right.\\
a = 0,1\\
b = 0,05\\
\% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,15}} \times 100\%  = 66,67\% \\
\% {V_{{C_2}{H_2}}} = 33,33\% 
\end{array}\)