Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `Fe_xO_y + yCO` $\xrightarrow[]{t°}$ `xFe + yCO_2` 

`CuO + CO` $\xrightarrow[]{t°}$ `Cu + CO_2` 

`Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2` 

`n_{H_2}` = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol 

`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = 0,2 mol 

`m_{Cu}` = 24 - 0,2 . 56 = 12,8g 

`n_{CuO}` = `n_{Cu}` = $\frac{12,8}{64}$ = 0,2 mol 

`m_{Fe_xO_y}` = 32 - 0,2 . 80 = 16g 

`m_O` = 16 - 0,2 . 56 = 4,8g 

`n_O` = $\frac{4,8}{16}$ = 0,3 mol 

Ta có 

`n_{Fe}` : `n_O` = `x : y` = 0,2 : 0,3 = 2 : 3 

→ CTHH là `Fe_2O_3` 

Chúc bạn học tốt #aura

Thí nghiệm 1:

PTHH:

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$ (1)

$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$ (2)

Thí nghiệm 2:

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$ (3)

Theo pt (3): $n_{Fe}=n_{H_2}$

$n_{Cu}=\dfrac{24-0,2.56}{64}=0,2(mol)$

Theo pt (2): $n_{Cu}=n_{CuO}=0,2(mol)$

$m_{CuO}=0,2.80=16(g)$

$m_{Fe_xO_y}=32-16=16(g)$

Mà $m_{Fe_xO_y}=m_{Fe}+m_O=16(g)$

$→m_O=16-0,2.56=4,8(g)$

$→n_O=\dfrac{4,8}{16}=0,3(mol)$

Tỉ lệ: $\dfrac{n_{Fe}}{n_O}=\dfrac{0,2}{0,3}=\dfrac{2}{3}$

Vậy Oxit là $Fe_2O_3$