Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$CH4+2O2--->CO2+2H2O$

$C2H4+3O2--->2CO2+2H2O$

$CO2+Ca(OH)2--->CaCO3+H2O$

Ta có

$nCaCO3=50/100=0,5(mol)$

$nCO2=nCaCO3=0,5(mol)$

Gọi $n_{CH4}=x(mol)$

      $n_{C2H4}=y(mol)$

Theo PTHH

$nCO2(1)=nCH4=x(mol)$

$nCO2(2)=2nC2H4=2y(mol)$

$n hỗn hợp=7,84/22,4=0,35(mol)$

Ta có hpt

$\left \{ {{x+y=0,35} \atop {x+2y=0,5}} \right.$ ⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$ 

=>$mCH4=0,2.16=3,2(g)$

=>$mC2H4=0,15.28=4,2(g)$

=>%$mCH4=\frac{3,2}{3,2+4,2}.100$%$=43,24$%

=>%$mC2H4=100-43,24=56,76$%

Đáp án:

\(\begin{cases}\%m_{CH_4}=43,24\%\\ \%m_{C_2H_4}=56,76\%\end{cases}\)

Giải thích các bước giải:

\(n_{CH_4 }+n_{C_2H_4}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\text{(mol)}\\ n_{\downarrow}=\dfrac{50}{100}=0,5\text{(mol)}\\ PTHH: \; CH_4+2O_2\xrightarrow{t^{\circ}} CO_2+2H_2O\\ C_2H_4+ 3O_2 \xrightarrow{t^{\circ}} 2CO_2+ 2H_2O\\ CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow +H_2O\)

`\to \sum n_{CO_2}=n_{\downarrow}=0,5\text{(mol)}`

Gọi $a;b$ lần lượt là số mol của $CH_4$ và $C_2H_4$

$\to \begin{cases}a+b=0,35\\ a+2b=0,5 \end{cases}\to \begin{cases}a=0,2\text{(mol)}\\b=0,15\text{(mol)}\end{cases}$

$\to\begin{cases}m_{CH_4}=16\times 0,2=3,2\text{(g)}\\ m_{C_2H_4}=0,15\times 28=4,2\text{(g)}\end{cases}\to \%m_{CH_4}=\dfrac{3,2}{3,2+4,2}\times 100\%=43,24\%\to \%m_{C_2H_4}=100\%-43,24\%=56,76\%$