Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Phương trình hóa học:

\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow \)

b) Khối lượng mạt sắt đã phản ứng:

\(Fe\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow \)

1 mol               1 mol                               1mol 

0,075 mol      0,075 mol                         0,075 mol  

(\({n_{{H_2}}} = {{1,68} \over {22,4}} = 0,075\) )

Theo phương trình hóa học trên ta nhận thấy số mol axit cho dư (0,2 mol), nên tính khối lượng mặt sắt theo số mol hidro:

\({m_{Fe}} = 0,075 \times 56 = 4,2(g)\)

c) Phương trình hóa học :

\(F{e_2}{O_3}\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,3{H_2}O\)

1 mol                   3 mol         2 mol 

x mol                                   0,075 mol

\(x = {{0,075} \over 2} = 0,0375(mol)\)

Khối lượng \(F{e_2}{O_3}\) cần dùng để điều chế lượng sắt trên là:

\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0375 \times 160 = 6(g)\)

nH2=1,68/ 22,4=0,075 mol

Lập tỉ lệ: nH2SO4/1 >nH2/ 1(0,2>0,075) nên H2SO4 dư còn H2 pứ hết

PTHH: Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

          0,075  <--                  0,075

nFe=nH2=0,075 mol

mFe=0,075. 56=4,2g

c) PTHH: Fe2O3+3H2-->2Fe+3H20

              0,0375    < --     0,075

nFe2O3=0,0375 mol

mFe2O3=0,0375. (56.2+16. 3)=6g