Đáp án + Giải thích các bước giải:

PTHH: `4P` + `5O_{2}` → `2P_{2}O_{5}`

           `0,1`   `0,125`        `0,05`

a) `n_{P}` = $\dfrac{3,1}{31}$ = `0,1mol`

⇒ `V_{O2}` = `0,125.22,4 = 2,8 lít`

b) 

⇒ `m_{P2O5}` = `0,05.142 = 7,1g`

PTHH: $4P+5O_{2}→2P_2O_5$ 

a. Số mol của photpho là:

            $n_{P}=\frac{3,1}{31}=0,1$        (mol)

Theo PTHH có: $n_{O_2}=\frac{5}{4}n_P=\frac{5}{4}.0,1=0,125$        (mol)

Thể tích khí oxi cần dùng là:

            $V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,125.22,4=2,8$           (l)

b. Theo PTHH có: $n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_{P}=\frac{1}{2}.0,1=0,05$        (mol)

 Khối lượng $P_{2}O_5$ thu được là:

            $m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M=0,05.142=7,1$          (g)