Em tham khảo!

Oxi

$\bullet$  Tính chất vật lí:

$+)$ Không màu

$+)$ Không mùi

$+)$ Là chất tan ít trong nước

$+)$ Là chất nặng hơn không khí $~1,1$ lần

$\bullet$  Tính chất hóa học:

$+)$ Tác dụng với phi kim tạo Oxit Axit

$4P+5O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2P_2O_5$

$S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$
$C+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2$

$+)$ Tác dụng với kim loại tạo Oxit Bazo:

$3Fe+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $Fe_3O_4$

$2Zn+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2ZnO$

$4Na+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Na_2O$

$+)$ Tác dụng với hợp chất 

$CH_4+2O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2+H_2O$

$4Fe(OH)_2+2H_2O+O_2$ $\rightarrow$ $4Fe(OH)_3$

$\bullet$  Ứng dụng:

$+)$ Được dùng để đóng vai trò là chất Oxi hóa.

$+)$ Duy trì sự sống của con người trên trái đất.

$+)$ Được trộn với chất khác làm thuốc

$\bullet$  Điều chế:
$+)$ Trong phòng thí nghiệm:

$\rightarrow$ Bằng cách đun nóng hợp chất giàu Oxi

$2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑$

$2KClO_3$ $\xrightarrow{t^o}$ $2KCl+3O_2↑$

$+)$ Trong công nghiệp:

$\rightarrow$ Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ, áp suất thấp. Rồi cho không khí lỏng bay hơi, ta sẽ thu được khí Oxi ở $-180^\circ$$c$

$\rightarrow$ Điện phân nước trong bình điện phân sẽ thu được $H_2$ và $O_2$

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `\text{T/c vật lý:}`

`\text{ là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí; hóa lỏng ở -183oC; oxi lỏng có màu xanh nhạt}`

`\text{T/c hóa học}`

 `\text{Tác dụng với phi kim; kim loại; hợp chất}`

`\text{Ứng dụng: dùng trong sự hô hấp và sự đốt nhiên liệu}`

`\text{ Điều chế:}`

`\text{ PTN đun nóng các hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao}: 

                `2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2`

`\text{CN điện phân nước hoặc hóa lỏng không khí}`

                   `2H_2O \overset{đp}\to 2H_2 + O_2`