Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `Fe_xO_y + 2yHCl → FeCl_{{2y}/x} + yH_2O` 

`Fe_xO_y + yCO` $\xrightarrow[]{t°}$ `xFe + yCO_2` 

Phần 1: 

Theo phương trình: 

`n_{H_2O}` = $\frac{y}{2y}$ `n_{HCl}` = $\frac{0,45}{2}$ = 0,225 mol

→ `n_O` = 0,225 mol 

Phần 2: 

`n_{Fe}`= $\frac{8,4}{56}$ = 0,15 mol 

Gọi CTHH là `Fe_xO_y` 

Ta có: 

$\frac{x}{y}$ =$\frac{n_{Fe}}{n_O}$ = $\frac{0,15}{0,225}$ = $\frac{2}{3}$ 

Vậy CTHH của oxit là `Fe_2O_3` 

Chúc bạn học tốt #aura

Em tham khảo!

Đáp án:

$Fe_2O_3$ 

Giải thích các bước giải:

 Gọi CTHH chung của Oxit sắt là $Fe_2O_x$ với $x$ là hóa trị $Fe$

Ta có $2$ PTHH tổng quát sau:

1) $Fe_2O_x+2xHCl$ $\rightarrow$ $2FeCl_x+xH_2O$

2) $Fe_2O_x+2CO$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe+xCO_2$
_______________________________________________________________

Ta đã có $n_{HCl}$ ở PTHH $1$ là $0,45$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe_2O_x}$ $=$ $\dfrac{0,45}{2x}$

Vì chia Oxit này thành $2$ phần bằng nhau

$\rightarrow$ $n_{Fe_2O_x}$ cũng $=\dfrac{0,45}{2x}$

Dựa vào PTHH 2) $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{0,45.2}{2x}$ $=$ $\dfrac{0,45}{x}$ (*)

Mặt khác có $n_{Fe}$ $=$ $\dfrac{8,4}{56}$ $=0,15$ mol (**)

Từ (*) và (**) ta thiết lập được mối quan hệ sau:

$\dfrac{0,45}{x}$ $=$ $0,15$

Vậy $x=3$

$\rightarrow$ Lúc này hóa trị của $Fe$ là $III$ và công thức của Oxit là $Fe_2O_3$