Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có nO2 = $\frac{1,334}{22,4}$ = 0,06 mol

có nMg = $\frac{0,96}{24}$ = 0,04 mol

PTHH :

2Mg + O2 --to--> 2MgO

 0,04   0,02               0,04   (mol)

có nO2 còn = 0,06 - 0,02 = 0,04 mol

3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4

0,06   0,04               0,02   (mol)

⇒ nFe = 0,06 mol

a. có %mMg = $\frac{0,96}{0,96+0,06.56}$ = 22,22%

⇒ %mMgO = 100% - 22,22% = 77,78%

b.

Theo PT trên , có nMgO = 0,04 mol ; mFe3O4 = 0,02 mol

có : %mMgO = $\frac{0,04.40}{0,04.40+0,02.232}$ .100% = 25,64%

⇒ %mFe3O4 = 100% - 25,64% = 74,36%

a. $n_{Mg}=0,96/24=0,04(mol)$

$PTHH:2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO$

$(mol)--0,04--0,02--0,04$

$n_{O_2}=1,344/22,4=0,06(mol)$

$O_2$ pứ với Fe là $0,06-0,02=0,04(mol)$

$PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$(mol)--0,06--0,04--0,02--$

%$m_{Mg}=\frac{0,96}{0,96+0,06.56}.100=22,2$%

%$m_{Fe}=100-22,2=77,8$%

%$m_{MgO}=\frac{0,04.40}{0,04.40+0,2.232}.100=25,6$%

%$m_{Fe_3O_4}=100-25,6=74,4$%