Giải thích các bước giải:

Câu 19:

Đổi: $500ml=0,5 lít$

$n_{HCl}=0,5.2=1mol$

$n_{CO_2}=$ `(2,24)/(22,4)` $=0,1mol$

PTHH:

$MgCO_3+2HCl→MgCl_2+CO_2↑+H_2O$            (1)

0,1                    0,2           0,1            0,1           (mol)

$Fe_3O_4+8HCl→FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$            (2)

0,1                    0,8          0,1          0,2            (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,1mol$

$m_{MgCO_3}=0,1.84=8,4g$

$n_{HCl(1)}=2.n_{CO_2}=2.0,1=0,2mol$

$n_{HCl(2)}=n_{HCl}-n_{HCl(1)}=1-0,2=0,8mol$

⇒ $n_{Fe_3O_4}=$ `1/8` $n_{HCl(2)}=$ `1/8` $.0,8=0,1mol$

⇒ $m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2g$

b/.

Ta có:

$n_{MgCl_2}=n_{CO_2}=0,1mol$

$m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5g$

$n_{FeCl_2}=$ `1/8` $n_{HCl(2)}=$ `1/8` $.0,8=0,1mol$

$m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7g$

$n_{FeCl_3}=$ `2/8` $n_{HCl(2)}=$ `2/8` $.0,8=0,2mol$

$m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5g$

----------------------------------

Câu 20:

Đổi: $600ml=0,6 lít$

$n_{HCl}=0,6.0,2=0,12mol$

$n_{CO_2}=$ `(0,448)/(22,4)` $=0,02mol$

PTHH:

$FeCO_3+2HCl→FeCl_2+CO_2↑+H_2O$            (1)

0,02                 0,04       0,02         0,02           (mol)

$Fe_3O_4+8HCl→FeCl_2+2FeCl_3+4H_2O$            (2)

0,01                 0,08         0,01          0,02            (mol)

a/.

Theo phương trình, ta có:

$n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,02mol$

$m_{FeCO_3}=0,02.116=2,32g$

$n_{HCl(1)}=2.n_{CO_2}=2.0,02=0,04mol$

$n_{HCl(2)}=n_{HCl}-n_{HCl(1)}=0,12-0,04=0,08mol$

⇒ $n_{Fe_3O_4}=$ `1/8` $n_{HCl(2)}=$ `1/8` $.0,08=0,01mol$

⇒ $m_{Fe_3O_4}=0,01.232=2,32g$ 

b/.

Ta có:

$n_{FeCl_2(1)}=n_{CO_2}=0,02mol$

$m_{FeCl_2(1)}=0,02.127=2,54g$

$n_{FeCl_2(2)}=$ `1/8` $n_{HCl(2)}=$ `1/8` $.0,08=0,01mol$

$m_{FeCl_2(2)}=0,01.127=1,27g$

$m_{FeCl_2}=m_{FeCl_2(1)}+m_{FeCl_2(2)}=2,54+1,27=3,81g$

$n_{FeCl_3}=$ `2/8` $n_{HCl(2)}=$ `2/8` $.0,08=0,02mol$

$m_{FeCl_3}=0,02.162,5=3,25g$

Em tham khảo nha:

20)

\(\begin{array}{l}
a)\\
FeC{O_3} + 2HCl \to FeC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O(1)\\
F{e_3}{O_4} + 8HCl \to 2FeC{l_3} + FeC{l_2} + 4{H_2}O(2)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,6 \times 0,2 = 0,12\,mol\\
{n_{FeC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,02\,mol\\
{m_{FeC{O_3}}} = 0,02 \times 116 = 2,32g\\
{n_{HCl(1)}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,04\,mol\\
{n_{HCl(2)}} = 1 - 0,04 = 0,08\,mol\\
{n_{F{e_3}{O_4}}} = \dfrac{{0,08}}{8} = 0,01\,mol\\
{m_{F{e_3}{O_4}}} = 0,01 \times 232 = 2,32g\\
b)\\
{n_{FeC{l_2}}} = 0,02 + 0,01 = 0,03\,mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,03 \times 127 = 3,81g\\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_3}{O_4}}} = 0,02\,mol\\
{m_{FeC{l_3}}} = 0,02 \times 162,5 = 3,25g
\end{array}\)