$\text{n$_{Mg}$=12:24=0,5(mol)}$

$\text{n$_{O2}$=4,48:22,4=0,2(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Mg+O$_{2}$→2MgO}$

$\text{0,5      0,2  (mol)}$

a,$\text{Ta lập tỉ lệ:}$

$\text{$\frac{n_{Mg}}{2}$= $\frac{0,5}{2}$> $\frac{n_{O2}}{1}$ =$\frac{0,2}{1}$ }$

$\text{⇒Sau phản ứng Mg dư , O2 hết}$

$\text{b,Ta có : n$_{Mg dư}$=0,5-0,2.2=0,1(mol)}$

$\text{⇒m$_{Mg dư}$=0,1.24=2,4(g)}$

$\text{c,Từ PTHH ta suy ra :}$

$\text{n$_{MgO}$=2n$_{O_2}$=2.0,2=0,4(mol)}$

$\text{⇒m$_{mgO}$=0,4.40=16(g)}$

`a,` `n_{Mg}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{12}{24}``=``0,5` `(mol)`

      $n_{O_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`

                            `2Mg``+``O_2` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2MgO`

Ban đầu                `0,5`       `0,2`                         `mol`

Trong pứng           `0,4`       `0,2`        `0,4`         `mol`

Sau pứng               `0,1`        `0`          `0,4`        `mol`

`→` Sau phản ứng `Mg` dư

`b.` $m_{Mg(dư)}$`=``n``.``M``=``0,1``.``24``=``2,4` `(g)`

`c,`Theo pt, ta có: `n_{MgO}``=``n_{O_2}``=``\frac{0,2.2}{1}``=``0,4` `(mol)`

`→``m_{MgO}``=``n``.``M``=``0,4``.``40``=``16` `(g)`