Đáp án:

Giải thích các bước giải:

có nFe = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 mol

nHCl = $\frac{18,25}{36,5}$ = 0,5 mol

PTHH :

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Từ PT , ta thấy : nHCl > 2nFe nên HCl dư

có nHCl phản ứng = 2nFe = 0,2.2 = 0,4 mol

⇒ nHCl dư = 0,5-0,4 = 0,1 mol

⇒ mHCl dư = 0,1.36,5 = 3,65 gam

b/

Theo PT , nFeCl2 = nFe = 0,2 mol

⇒ mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4 gam

c/

Theo PT , nH2 = nFe = 0,2 mol

⇒ V H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$

$n_{HCl}=18,25/36,5=0,5mol$

                       $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

a/ Theo pt :   1 mol   2 mol

Theo đbài :   0,2 mol  0,5 mol

⇒Sau pư HCl dư 0,1mol

$⇒m_{HCl dư}=0,1.36,5=3,65g$

b/Theo pt :

$n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g$

c/Theo pt :

$n_{H_2}=n_{Fe}=0,2mol$

$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l$