Bài 9 trang 82 SGK Hoá học 12

Đề bài

Cho 12,8 gam kim loại A hoá trị II phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ thu được muối B. Hoà tan B vào nước để được 400 ml dung dịch C. Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian thấy kim loại A bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam; nồng độ FeCl₂ trong dung dịch là 0,25M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của muối B trong dung dịch C.

Hướng dẫn giải

Viết PTHH xảy ra:

A + Cl₂ → ACl₂                 (1)

Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A       (2)

x                  x         x      (mol) 

Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x

Theo đề bài: Khối lượng thanh sắt sau phản ứng tăng = m_sau – m_đầu

=> m_A – m_Fe = m_sau – m_đầu

=> Ax - 56x = 12- 11,2

Kết hợp n_FeCl2 = x => A =? => Kim loại

Lời giải chi tiết

         A + Cl₂ → ACl₂                 (1)

         Fe + ACl₂ → FeCl₂ + A        (2)

         x                x          x (mol)   

Gọi số mol của Fe phản ứng với số mol của ACl₂ là x

Khối lượng thanh sắt sau phản ứng tăng là : 12 - 11,2 = 0,8 (g)

=> ∆m_tăng = m_A – m_Fe

<=> Ax - 56x = 0,8  (3)

Ta có: x = n_FeCl2 = C_M. V = 0,25. 0,4 = 0,1 (mol) thay vào (3)

(3) => 0,1.A - 56. 0,1 = 0,8

=> A = 64

Vậy A là kim loại Cu

\(\begin{gathered}
{n_{Cu}} = \frac{{12,8}}{{64}} = 0,2\,(mol) \hfill \\
= > {n_{CuC{l_2}}} = {n_{Cu}} = 0,2\,(mol) \hfill \\
= > {C_M}\,CuC{l_2} = \frac{{{n_{CuC{l_2}}}}}{V} = \frac{{0,2}}{{0,4}} = 0,5\,(M) \hfill \\
\end{gathered} \)