Bài 7 trang 82 SGK Hoá học 12
Tóm tắt bài
Đề bài
Hoà tan 1,44 gam một kim loại hoá trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M . Để trung hoà axit dư trong dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:
A. Ba B. Ca C. Mg D. Be
Hướng dẫn giải
Tính nH2SO4 = V H2SO4. CM
Tính nNaOH = VNaOH. CM
Gọi kim loại cần tìm là R. Viết PTHH xảy ra
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 dư + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
Tính toán theo PTHH
nH2SO4 dư ( 2) = nNaOH
=> nH2SO4 ( 1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2)
Theo PTHH (1) Tính được nR = nH2SO4 (1)
=> MR = mR : nR
=> Kim loại R
Lời giải chi tiết
Số mol của H2SO4 bằng: 0,15.0,5 = 0,075 (mol);
Số mol của NaOH bằng: 0,03.1 = 0,03 (mol)
Gọi kim loại cần tìm là R. Các PTHH
R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)
nH2SO4 dư (2) = \(\frac{1}{2}\).nNaOH =\(\frac{1}{2}\). 0,03 = 0,015 (mol)
=> nH2SO4 (1) = nH2SO4 bđ – nH2SO4 dư (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 (mol)
Theo PTHH (1) có: nR = nH2SO4 (1) = 0,06 (mol)
=>\({M_R} = \frac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \frac{{1,44}}{{0,06}} = 24\)
Vậy R là nguyên tố Mg
Đáp án C
Bạn có biết?
Học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều đó sẽ khiến cho bộ não của bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất.
Nguồn : timviec365.vnTâm sự Lớp 12
Lớp 12 - Năm cuối ở cấp tiểu học, năm học quan trọng nhất trong đời học sinh trải qua bao năm học tập, bao nhiêu kì vọng của người thân xung quanh ta. Những nỗi lo về thi đại học và định hướng tương lai thật là nặng. Hãy tin vào bản thân là mình sẽ làm được rồi tương lai mới chờ đợi các em!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK