Bài 7 trang 149 SGK Hóa học 9

Đề bài

Cho 100 gam dung dịch CH₃COOH 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO₃ 8,4%.

a) Hãy tính khối lượng NaHCO₃ đã dùng.

b) Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

Hướng dẫn giải

a)

- Tính m_CH3COOH = m_{dung dịch}.C% => n_CH3COOH

Viết PTHH, đặt số mol CH3COOH vào tính được số mol NaHCO3 phản ứng

=> mNaHCO3 => m dung dịch NaHCO3

b)

- Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng: m _{dung dịch sau pư} = m _{dung dịch CH3COOH} + m_{dung dịch NaHCO3} – m_CO2

- Tính C% dung dịch muối CH3COONa thu được sau phản ứng: C% _{dd CH3COONa} = m_CH3COONa/m _{dd sau pư}.100%

Lời giải chi tiết

a) m_CH3COOH = m_{dung dịch}.C% = 100.12/100 = 12 gam

=> nCH₃COOH = 12/60 = 0,2 mol.

 CH₃COOH  +  NaHCO₃   ->  CH₃COONa  +  CO₂  +  H₂O

        0,2            0,2                  0,2            0,2

=> mNaHCO₃ = 0,2.84 = 16,8 gam.

 \(m_{dd_{NaHCO_{3}}}=16,8\frac{100}{8,4}=200\) (gam).

b) 

 \(m_{CH_{3}COONa}\) = 0,2.82 = 16,4 (gam).

=> \(m_{dd}=m_{dd_{CH_{3}COOH}}+m_{dd_{NaHCO_{3}}}-m_{CO_{2}}\)

             = 100 + 200 - (0,2.44) = 291,2 (gam).

=> C% (CH₃COONa) = \(\frac{16,4}{291,2}\).100% = 5,63%.