Bài 6 trang 76 SGK Hoá học 9

Đề bài

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu đuợc hỗn hợp khí B.

a) Hãy viết các phương trình hoá học.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.

Hướng dẫn giải

- Tính số mol của sắt và lưu huỳnh.

- Viết phương trình hóa học: Fe + S \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) FeS

So sánh: nFe/1 và nS/1, tỉ số nào nhỏ hơn thì lượng chất được tính theo chất đó.

- Đặt số mol vào PTHH, tính toán theo PTHH.

Lời giải chi tiết

n_Fe = \( \frac{5,6}{56}\) = 0,1 mol; n_s = \( \frac{1,6}{32}\) = 0,05 mol.

a) Phương trình hoá học: Fe + S \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) FeS.

Do nFe/1=0,1 mol; nS/1=0,05 mol nên lượng chất tính theo S.

                                     Fe + S \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) FeS

Lúc ban đầu:                 0,1   0,05   0   (mol)

Lúc phản ứng:               0,05  0,05   0,05

Sau phản ứng:               0,05    0      0,05

Chất rắn A gồm FeS và Fe dư + HCl

                        FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Phản ứng:         0,05    0,1       0,05    0,05   (mol)

                       Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Phản ứng:        0,05   0,1      0,05     0,05   (mol).

Số mol HCl tham giá phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 mol.

Thể tích dung dịch HCl 1M dùng là: V_dd = \( \frac{n}{C_{M}}\) = \( \frac{0,2}{1}\) = 0,2 lít.