Bài 6 trang 76 - Sách giáo khoa Hóa 9
Tóm tắt bài
a. Các phương trình hóa học :
\(Fe + S \rightarrow FeS\) (1)
\(n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1 (mol)\)
\(n_{S} = \dfrac{1,6}{32} = 0,05 (mol) \Rightarrow\) Fe còn dư.
Hỗn hợp A gồm Fe dư 0,05 mol và FeS dư 0,05 mol.
\(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow\) (2)
\(FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S \uparrow\) (3)
Hỗn hợp B gồm \(H_2\) dư và \(H_2S\).
b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng.
Theo phương trình hóa học (2) và (3) tổng số mol HCl bằng hai lần tổng số mol Fe và FeS = (0,05 + 0,05) x 2 = 0,2 (mol)
Thể tích dung dịch HCl 1M \(= \dfrac{0,2}{1}=\) 0,2 (l)
Bạn có biết?
Học thuộc bài trước khi ngủ. Các nhà khoa học đã chứng minh đây là phương pháp học rất hiệu quả. Mỗi ngày trước khi ngủ, bạn hãy ôn lại bài đã học một lần sau đó, nhắm mắt lại và đọc nhẩm lại một lần. Điều đó sẽ khiến cho bộ não của bạn tiếp thu và ghi nhớ tất cả những thông tin một cách lâu nhất.
Nguồn : timviec365.vnTâm sự Lớp 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK