Hình 1: Phân loại hợp chất hữu cơ
Hình 2: Phân loại dựa vào mạch cacbon
Mục đích
Xác định các nguyên tố có trong hợp chất hữu cơ.
Nguyên tắc
Chuyển hợp chất hữu cơ thành các chất vơ cơ đơn giản, rồi nhận biết bằng phản ứng đặc trưng.
Phương pháp tiến hành
Hình 3: Phương pháp tiến hành phân tích định tính hợp chất hữu cơ
Hình 4: Thí nghiệm xác định nguyên tố Cacbon, Hidro có trong Glucozơ
Mục đích
Xác định thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất hữu cơ.
Nguyên tắc
Hình 5: Phương pháp tiến hành phân tích định lượng
Biểu thức tính
\(\begin{array}{l} {m_C} = \frac{{{m_{C{O_2}}}}}{{44}}.12 \Rightarrow \% C = \frac{{{m_C}}}{a}.100\% \\ {m_H} = 2.\frac{{{m_{{H_2}O}}}}{{18}} \Rightarrow \% H = \frac{{{m_H}}}{a}.100\% \\ {m_N} = 2.\frac{{{V_{{N_2}}}}}{{22,4}}.14 \Rightarrow \% N = \frac{{{m_N}}}{a}.100\% \\ \% O = 100\% - (\% C + \% H + \% N + ...) \end{array}\)
Cho các chất sau: C3H8, CH3Cl, NaNO3, K2CO3.
CH3COONa , C6H6, Hãy phân loại chúng bằng cách đánh dấu X vào cột tương ứng.
Hợp chất | Hợp chất hữu cơ | Hợp chất vô cơ | |
Hidrocacbon | Dẫn xuất hidrocabon | ||
C3H8 |
X | ||
CH3Cl |
X | ||
NaNO3 |
X | ||
K2CO3 |
X | ||
CH3COONa |
X | ||
C6H6 |
X |
Phân tích 0,29 gam một hợp chất hữu cơ chỉ chứa C, H, O ta có %C = 62,06%; %H = 10,34%. Vậy khối lượng oxi trong hợp chất là:
\(\begin{array}{l} \% {m_O} = 100\% - \% {m_H} - \% {m_C} = 100 - 10,34 - 62,06 = 27,6\\ \Rightarrow {m_o} = 27,6\% .0,29 = 0,08{\rm{ }}gam \end{array}\)
Cho thí nghiệm như hình vẽ:
Hãy cho biết thí nghiệm này dùng để phân tích định tính nguyên tố nào trong hợp chất hữu cơ?
Dùng CuSO4 khan để nhận ra H2O (chuyển màu từ trắng thành xanh) ⇒ Xác định trong thành phần hợp chất hữu cơ có chứa nguyên tố H.
Dùng Ca(OH)2 dư để nhận ra CO2 do tạo kết tủa vẩn đục ⇒ Xác định trong thành phần hợp chất hữu cơ có chứa nguyên tố C.
Sau bài học cần nắm:
Bài kiểm tra Trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 20 có phương pháp và lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và hiểu bài.
Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu cơ Y thu được CO2, H2O, HCl. Trong phân tử Y chứa nguyên tố nào:
Câu 3- Câu 5: Xem thêm phần trắc nghiệm để làm thử Online
Các em có thể hệ thống lại nội dung bài học thông qua phần hướng dẫn Giải bài tập Hóa học 11 Bài 20.
Bài tập 20.2 trang 28 SBT Hóa học 11
Bài tập 20.3 trang 28 SBT Hóa học 11
Bài tập 20.4 trang 28 SBT Hóa học 11
Bài tập 20.5 trang 29 SBT Hóa học 11
Bài tập 20.6 trang 29 SBT Hóa học 11
Bài tập 20.7 trang 29 SBT Hóa học 11
Bài tập 20.8 trang 29 SBT Hóa học 11
Bài tập 1 trang 104 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 2 trang 104 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 3 trang 104 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 4 trang 104 SGK Hóa học 11 nâng cao
Bài tập 5 trang 104 SGK Hóa học 11 nâng cao
Trong quá trình học tập nếu có bất kì thắc mắc gì, các em hãy để lại lời nhắn ở mục Hỏi đáp để cùng cộng đồng Hóa HOC247 thảo luận và trả lời nhé.
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 11 - Năm thứ hai ở cấp trung học phổ thông, gần đến năm cuối cấp nên học tập là nhiệm vụ quan trọng nhất. Nghe nhiều đến định hướng sau này rồi học đại học. Ôi nhiều lúc thật là sợ, hoang mang nhưng các em hãy tự tin và tìm dần điều mà mình muốn là trong tương lai nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAPSGK