Đề thi Hóa học giữa kì 1 lớp 11 năm 2023 - 2024 bao gồm 3 đề thi giữa kì 1 có đáp án hướng dẫn giải chi tiết, chính xác và bảng ma trận đề thi. Thông qua đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 quý thầy cô có thêm nhiều tài liệu tham khảo để ra đề thi cho các em học sinh của mình.

TOP 3 Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 bao gồm đề thi sách Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo và Cánh diều được biên soạn rất đa dạng với mức độ câu hỏi khác nhau. Hi vọng qua tài liệu này sẽ là người bạn đồng hành giúp các em học sinh lớp 11 dễ dàng ôn tập, hệ thống kiến thức, luyện giải đề, rồi so sánh kết quả thuận tiện hơn. Vậy sau đây là trọn bộ 3 đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2023 - 2024 mời các bạn cùng theo dõi. Bên cạnh đó các bạn xem thêm bộ đề thi giữa kì 1 môn Vật lí 11, bộ đề thi giữa kì 1 môn Ngữ văn 11.

TOP 3 Đề thi giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2023 - 2024

• Đề thi giữa kì 1 môn Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học 11 Cánh diều
• Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức

Đề thi giữa kì 1 môn Hóa học 11 Chân trời sáng tạo

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A. trong cùng điều kiện, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau
B. có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều
C. chỉ xảy ra theo một chiều nhất định
D. xảy ra giữa hai chất khí

Câu 2. Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào đúng khi một hệ hóa học đang ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã dừng.
B. Phản ứng nghịch đã dừng.
C. Nồng độ các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.
D. Nồng độ của các chất trong hệ không thay đổi.

Câu 3. Xét cân bằng:

N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃(k)

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng là

Câu 4. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl trong C₆H₆ (benzene)
B. Ca(OH)₂ trong nước
C. CH₃COONa trong nước
D. NaHSO₄ trong nước

Câu 5. Dung dịch nào sau đây có khả năng dẫn điện?

A. Dung dịch đường
B. Dung dịch rượu
C. Dung dịch muối ăn
D. Dung dịch benzene trong alcohol

Câu 6. Theo thuyết Brnsted – Lowry chất nào dưới đây là base?

A. NH₃
B. H₂SO₄
C. HClO
D. NH₄

Câu 7. Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển màu xanh?

A. NaCl
B. NH₄Cl
C. FeCl₃
D. Na₂CO₃

Câu 8. Phát biểu nào sau đây về nitrogen không đúng?

A. Trong tự nhiên chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất
B. Ở điều kiện thường khá trơ về mặt hóa học
C, Là chất khí không màu, không mùi, tan rất ít trong nước
D. Thuộc chu kỳ 2, nhóm VA của bảng tuần hoàn

Câu 9. Trong phản ứng nào sau đây, nitrogen thể hiện tính khử?

A. N₂ + 3H₂ 2NH₃
B. N₂ + O₂ 2NO
C. N₂ + 6Li 2Li₃N
D. N₂ + 3Mg Mg₃N₂

Câu 10. Trong các điều kiện thích hợp, nitrogen tác dụng với hydrogen thể hiện tính

A. oxi hóa
B. vừa oxi hóa vừa khử
C. khử
D. cả A, B, C đều sai

Câu 11. Ammonia không có tính chất nào sau đây?

A. Khả năng tạo phức
B. Ít tan trong nước
C. Tính base
D. Tính khử

Câu 12. Tính base của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do
B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C. NH₃ tan được nhiều trong nước
D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH

Câu 13. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?

A. NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O
B. NH₄NO₃ NH₃ + HNO₃
C. NH₄Cl NH₃ + HCl
D. NH₄HCO₃ NH₃ + H₂O + CO₂

Câu 14. Phương trình tạo thành khí nitrogen monoxide là

A. N + O NO
B. NO + O NO₂
C. 2NO + O₂ 2NO₂
D. N₂ + O₂ 2NO

Câu 15. Nguyên nhân hình thành khí nitrogen dioxide là

A. khí NO không màu kết hợp với oxygen không khí ở điều kiện thường
B. nitrogen trong núi lửa tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl)
C. nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl)
D. nhiệt độ rất cao (trên 3000 ^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hóa.

Câu 16. Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa acid?

A. CH₄
B. NH₃
C. NO₂
D. H₂

Câu 17. Phản ứng hóa học sau đã đạt trạng thái cân bằng

2NO₂ --N₂O₄ H < 0

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thêm khí trơ Argon và giữ áp suất không đổi?

A. Cả chiều thuận và nghịch
B. Chiều thuận
C. Không dịch chuyển
D. Chiều nghịch

Câu 18. Cho phản ứng: N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃(k); H = - 92kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

A. giảm nhiệt độ và áp suất
B. tăng nhiệt độ và tăng áp suất
C. giảm nhiệt độ và tăng áp suất
D. tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 19. Cho các cân bằng sau

(1) 2HI(k) H₂(k) + I₂(k)

(2) CaCO₃(r) CaO(r) + CO₂(k)

(3) FeO(r) + CO(k) Fe(r) + CO₂(k)

(4) 2SO₂(k) + O₂(k) 2SO₃(k)

Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch là

A. 1
B. 3
C. 2
D. 4

Câu 20. Trộn 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M với 400ml dung dịch HCl 0,05M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 0,82
B. 0,92
C. 0,75
D. 1,05

Câu 21. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

Câu 22. Hóa chất nào sau đây được sử dụng để làm tăng pH của nước hồ bơi?

A. NaO
B. NaCl
C. Na₂CO₃
D. Na₂SO₄

Câu 23. Khí nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. nitrogen có bán kính nguyên tử nhỏ
B. nguyên tử nitrogen có độ âm điện lớn
C trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitrogen còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết
D. trong nguyên tử N₂ có ba liên kết bền

Câu 24. Dãy các chất nào sau đây trong đó nitrogen có số oxi hóa tăng dần?

A. NH₄Cl, N₂O, N₂O₃, NO₂, HNO₃
B. NH₃, N₂, NO, N₂O, AlN
C. NH₄Cl, N₂O₅, HNO₃, Ca₃N₂, NO
D. NH₄Cl, NO, NO₂, N₂O₃, HNO₃

Câu 25. Có thể phân biệt các dung dịch muối đựng riêng biệt: (1) NH₄Cl, (2) (NH₄)₂SO₄, (3) NaNO₃ bằng một thuốc thử duy nhất nào sau đây?

A. Quỳ tím
B. Ba(OH)₂
C. HNO₃
D. NaOH

Câu 26. Các muối nào sau đây nhiệt phân cho sản phẩm khí NH₃?

A. NH₄HCO₃, NH₄NO₂
B. NH₄NO₃, NH₄NO₂
C. NH₄NO₃, NH₄HCO₃
D. NH₄GCO₃, NH₄Cl

Câu 27. Hệ quả nào dưới đây không do hiện tượng phú dưỡng gây nên?

A. Thay đổi độ đục và màu sắc của nước
B. Nguồn phát triển vi sinh vật, ruồi muỗi và bệnh tật
C. Chất lượng nước được cải thiện
D. Ảnh hưởng tới thủy sinh

Câu 28. Dãy gồm các chất không bị hòa tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội là

A. Al, Zn, Cu
B. Al, Cr, Fe
C. Zn, Cu, Fe
D. Al, Fe, Mg

II. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm)

Cho biết phản ứng sau:

H₂O(k) + CO(k) H₂(k) + CO₂(k)

Ở 700^oC hằng số cân bằng của phản ứng trên là K_C = 1,873.

Tính nồng độ H₂O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H₂O và 0,300 mol CO trong bình 10 lít ở 700^oC

Câu 2. (1 điểm)

a) Viết sơ đồ quá trình sản xuất nitric acid (HNO₃) trong công nghiệp từ ammonia

b) Để điều chế được 5 000 tấn nitric acid nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng sự hao hụt ammonia trong quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 3,8%

Câu 3 (1 điểm)

Trong quá trình tổng hợp ammonia, áp suất trong bình phản ứng giảm đi 10,0% so với áp suất lúc ban đầu. Biết nhiệt độ của phản ứng được giữ không đổi trước và sau phản ứng. Hãy xác định thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng, nếu trong hỗn hợp ban đầu lượng nitrogen và hydrogen được lấy đúng theo hệ số tỉ lượng.

Đáp án đề thi giữa kì 1 Hóa học 11

I. TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm.

II. PHẦN TỰ LUẬN: (3,0 điểm)

Ma trận đề thi giữa kì 1 môn Hóa học 11

TRƯỜNG THPT .............

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học 11 Cánh diều

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7 điểm)

Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Câu 1. Điền vào chỗ chấm hoàn thành câu sau: “… của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.”

A. trạng thái cân bằng.
B. trạng thái ban đầu.
C. trạng thái kết thúc.
D. trạng thái phản ứng.

Câu 2. Cho đáp án đúng: Ở trạng thái cân bằng

A. tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch.
B các chất không phản ứng với nhau.
C. nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ chất đầu.
D. nồng độ các chất không thay đổi.

Câu 3. Hằng số cân bằng K_C phụ thuộc vào bản chất của yếu tố nào?

A. Nồng độ.
B. Áp suất.
C. Nhiệt độ.
D. Chất xúc tác.

Câu 4. Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được ?

A. Ca(OH)₂
B. CH₃OH
C. HCl
D. Al₂(SO₄)₃

Câu 5 Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh?

A. HNO₃, Cu(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂, H₃PO₄
B. H₂SO₄, NaCl, KNO₃, Ba(NO₃)₂
C. CaCl₂, CuSO₄, CaSO₄, HNO₃
D. KCl, H₂SO₄, H₂O, CaCl₂

Câu 6. Theo thuyết Br nsted – Lowry chất nào dưới đây là acid?

A. NH₃.
B. H₂SO₄.
C. NaOH.
D. HS^-.

Câu 7. Ở khoảng pH >8, phenolphthalein có màu

A. Đỏ
B. Tím
C. Hồng
D. Không màu

Câu 8. Nitrogen là nguyên tố phổ biến chiếm 75,5% khối lượng (hoặc 78,1% thể tích) ở đâu?

A. Trong khí quyển Trái Đất.
B. Trong vỏ Trái Đất.
C. Trong cơ thể động vật.
D. Trong cơ thể thực vật.

Câu 9. N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở điều kiện

A. Điều kiện thường.
B. Nhiệt độ cao khoảng 500℃.
C. Nhiệt độ cao khoảng 1000℃.
D. Nhiệt độ cao khoảng 3000℃.

Câu 10. Khi làm thí nghiệm với dung dịch HNO₃ đặc thường sinh ra khí nitrogen dioxde gây ô nhiễm không khí. Công thức của nitrogen dioxide là

A. NH₃
B. NO
C. N₂O
D. NO₂

Câu 11. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là một chất oxi hóa?

A. 2NH₃+ 3Cl₂→ N₂+ 6HCl
B. 4NH₃+ 5O₂ → 4NO+ 6H₂O
C. 2NH₃+ 2Na → 2NaNO₃+ H₂
D. 2NH₃+ H₂O₂+ MnSO₄→ MnO2 + (NH₄)₂SO₄

Câu 12. Tính khử của NH₃ do

A. trên N còn cặp electron tự do
B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực
C. trong phân tử N có số oxi hóa -3.
D NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Câu 13. Chất nào sau đây có thể làm khô khí NH₃ có lẫn hơi nước

A. P₂O₅
B. H₂SO₄đặc
C. CuO bột
D. NaOH rắn

Câu 14. Nguyên nhân hình thành prompt – NO_x trong không khí là

A. nitrogen trong nhiên liệu hoặc sinh khối kết hợp với oxygen trong không khí.
B. nitrogen trong núi lửa tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).
C. nitrogen trong không khí tác dụng với các gốc tự do (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl).
D. nhiệt độ rất cao (trên 3000^oC) hoặc tia lửa điện làm nitrogen trong không khí bị oxi hóa.

Câu 15. Tên gọi của NO₂ là

A. Dinitrogen oxide.
B. Nitrogen monoxide
C. Nitrogen dioxide.
D. Ninitrogen tetroxide.

Câu 16. Công thức cấu tạo của nitric acid là

A. HNO₃
B. HNO₅
C. HNO₆
D. HNO₇

Câu 17. Cho cân bằng hóa học:

H₂ (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k); ΔH > 0

Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. tăng nhiệt độ của hệ

B. giảm nống độ HI

C. tăng nồng độ H₂

D. giảm áp suất chung của hệ.

Câu 18. Cho cân bằng hóa học:

2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
B. Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
D. Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.

Câu 19. Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2SO₃ (k)

(2) N₂ (k) + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (k)

(3) 3CO₂ (k) + H₂ (k) ⇌ CO (k) + H₂O (k)

(4) 2HI (k) ⇌ H₂ (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (3).
B. (2) và (4).
C. (1) và (2).
D. (3) và (4).

Câu 20. Trộn 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A 1
B. 1,3
C. 4
D. 3

Câu 21. Dung dịch có pH > 8 là:

A. NH₄Cl.
B. CH₃COONa.
C. CH₃COOH
D. Mg(OH)₂.

Câu 22. Ở những thửa ruộng chua, dung dịch đất có pH luôn luôn:

A. Lớn hơn 7.
B. Bằng 7.
C. Nhỏ hơn 7.
D. Nhỏ hơn 14.

Câu 23. Ở nhiệt độ thường, khí nitrogen khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do

A. trong phân tử N₂có liên kết ba rất bền.
B. trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử nitơ còn 1 cặp electron chưa tham gia liên kết.
C. nguyên tử nitơ có độ âm điện kém hơn oxi.
D. nguyên tử nitơ có bán kính nhỏ.

Câu 24. Chọn đáp án sai. Nitrogen có những đặc điểm tính chất sau:

A. Nitrogen là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.
B. Nguyên tử nitrogen có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ khi có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị trong đó nitrogen có số oxi hóa +5 và -3.
C. Nitrogen thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn.
D. Nitrogen tương đối trơ ở nhiệt độ thường.

Câu 25. Chỉ dùng dung dịch nào dưới đây để phân biệt các dung dịch mất nhãn không màu: NH₄NO₃, NaCl, (NH₄)₂SO₄, Mg(NO₃)₂, FeCl₂ ?

A. NaOH.
B. BaCl₂.
C. AgNO₃.
D. Ba(OH)₂.

Câu 26. Muối được làm bột nở trong thực phẩm là

A. (NH₄)₂CO₃.
B. Na₂CO₃.
C. NH₄HCO₃.
D. NH₄Cl.

Câu 27. Nhận xét nào dưới đây sai?

A. Hiện tượng phú dưỡng làm tăng sự quang hợp của thực vật thủy sinh.
B. Hiện tượng phú dưỡng gây cản trở sự hấp thụ ánh sáng mặt trời vào nước.
C. Nguyên nhân của hiện tượng phú dưỡng là do sự dư thừa dinh dưỡng.
D. Sự dư thừa thức ăn chăn nuôi tại nhiều đầm nuôi trồng thủy sản tạo ra sự dư thừa dinh dưỡng.

Câu 28. Phản ứng nào sau đây mô tả ứng dụng tính acid của nitric acid?

A. Fe₂O₃ + HNO₃(đặc nóng).
B. ZnS + HNO₃(đặc nóng).
C.Fe + HNO₃(loãng).
D. Al₂O₃ + HNO₃(đặc nóng).

II. PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1. (1 điểm) Cho phản ứng sau:

CO (k) + Cl₂ (k) ⇋ COCl₂ (k)

Thực hiện trong bình kín dung tích 1 lít ở nhiệt độ không đổi. Khi hệ đạt trạng thái cân bằng thì [CO] = 0,02M; [Cl₂] = 0,01M; [COCl₂] = 0,02M. Bơm thêm vào bình 1,42 gam Cl₂. Tính nồng độ mol của CO; Cl₂ và COCl₂ ở trạng thái cân bằng.

Câu 2. (1 điểm) Viết các phương trình hóa học minh họa quá trình hình tạo và cung cấp đạm nitrate cho đất từ nước mưa trong tự nhiên xuất phát từ nitrogen.

Câu 3 (1 điểm) Một hỗn hợp N₂ và H₂ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 6,5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng tỉ lệ số mol N₂ đã phản ứng là 12,5%. Tính thành phần % số mol N₂ và H₂ trong hỗn hợp ban đầu?

Ma trận đề thi giữa kì 1 Hóa học 11

BẢN ĐẶC TẢ KĨ THUẬT ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 (2023 – 2024)

MÔN: HÓA HỌC 11 – CÁNH DIỀU

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11 Kết nối tri thức

Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11

Đáp án đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11

Phần A. TRẮC NGHIỆM: 7 điểm (đúng mỗi câu được 0,25 điểm)

Phần B. TỰ LUẬN: 3 điểm

...................

Ma trận đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11

- Nội dung kiểm tra:

+ Chương 1: CÂN BẰNG HOÁ HỌC

+ Chương 2: NITROGEN và SULFUR ( hết bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen)

- Thời gian làm bài: 45 phút.

- Hình thức kiểm tra: Kết hợp giữa trắc nghiệm và tự luận (tỉ lệ 70% trắc nghiệm, 30% tự luận).

- Cấu trúc:

- Mức độ đề: 40 % Nhận biết; 30 % Thông hiểu; 20% Vận dụng; 10% Vận dụng cao.

- Phần trắc nghiệm: 7,0 điểm, (gồm 28 câu hỏi: nhận biết: 16 câu, thông hiểu: 12 câu), mỗi câu 0,25 điểm;

- Phần tự luận: 3,0 điểm (Vận dụng: 2,0 điểm; Vận dụng cao: 1,0 điểm).

BẢNG ĐẶC TẢ

...............

Tải file tài liệu để xem thêm Đề kiểm tra giữa kì 1 Hóa học 11 năm 2023 - 2024