Giải Hóa học 9 Bài 14 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý tham khảo để trả lời các câu hỏi, rèn luyện kỹ năng, thao tác thí nghiệm, các hiện tượng tính chất hóa học của bazơ và muối.
Viết báo cáo thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối được biên soạn với các lời giải chi tiết, đầy đủ và chính xác bám sát chương trình sách giáo khoa. Hi vọng đây sẽ là tài liệu cực kì hữu ích hỗ trợ các em học sinh lớp 9 trong quá trình giải bài tập. Ngoài ra các bạn xem thêm nhiều tài liệu khác tại chuyên mục Hóa học 9.
Hoá 9 Bài 14: Thực hành Tính chất hóa học của bazơ và muối
I. Một số quy tắc an toàn trong phòng thí nghiệm
1. Luôn giữ khu vực thí nghiệm ngăn nắp và sạch sẽ.
2. Không sử dụng tay tiếp xúc với hóa chất thí nghiệm khi không có dụng cụ bảo hộ đi kèm
3. Bảo quản dụng cụ thí nghiệm cẩn thận, tránh nứt mẻ làm rơi vãi hóa chất ra ngoài ảnh hưởng đến người dùng trong quá trình thao tác.
4. Không được sử dụng gas trong phòng thí nghiệm. Khi đun nấu hóa chất và dung dịch trong phòng thí nghiệm người dùng được khuyến khích sử dụng sản phẩm đèn cồn hoặc các sản phẩm bếp đun được vận hành bằng điện.
5. Giữ khoảng cách an toàn khi đun nóng các hóa chất có tính axit mạnh.
6. Sử dụng sản phẩm và dụng cụ thí nghiệm chất lượng để đảm bảo tính an toàn trong quá trình sử dụng.
II. Dụng cụ hóa chất
1. Dụng cụ thí nghiệm
Giá để ống nghiệm, ống nhỏ giọt, cốc nước, kẹp ống nghiệm
2. Hóa chất thí nghiệm
Dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H2SO4, dây đồng, dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3, dung CuSO4
III. Tiến hành thí nghiệm
1. Tính chất hóa học của bazơ
Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối
Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ
Giải thích: Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ.
Phương trình phản ứng hóa học:
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit
Cách tiến hành: Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm.
Hiện tượng: Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam
Giải thích: Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2 ( muối của đồng có màu xanh làm)
Phương trình hóa học:
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
2. Tính chất hóa học của muối
Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại
Cách tiến hành thí nghiệm: Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút
Hiện tượng: Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt.
Giải thích: Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt.
Phương trình phản ứng hóa học:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối
Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na2SO4
Hiện tượng: Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng.
Giải thích: Do BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4
Phương trình hóa học:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit
Cách tiến hành thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4
Hiện tượng: Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng
Giải thích: Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4
Phương trình phản ứng hóa học
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
IV. Bản tường trình hóa học 9 bài 14
Số thí nghiệm | Tiến hành thí nghiệm | Hiện tượng, giải thích | Phương trình hóa học |
Thí nghiệm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối | Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 1ml dung dịch FeCl3. Lắc nhẹ ống nghiệm | Xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ Dung dịch sau phản ứng tạo thành có kết tủa màu nâu đỏ vì chất mới sinh ra là Fe(OH)3 có màu nâu đỏ. | 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 |
Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit | Cho một ít Cu(OH)2 vào đấy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ ống nghiệm. | Kết tủa tan dung dịch có màu xanh lam Kết tủa tan ra có màu xanh lam do HCl phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra muối CuCl2 ( muối của đồng có màu xanh làm) | Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O |
Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại | Ngâm đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4. Để khoảng 4 - 5 phút | Xuất hiện chất rắn màu đỏ bám vài đinh sắt. Fe đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO4, chất rắn màu đỏ là (Cu) bám trên bề mặt đinh sắt. | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
| Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối | Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1 ml dung dịch Na2SO4 | Dung dịch sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng. Do BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng BaSO4 | BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl |
| Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụng với axit | Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 | Dung dịch xuất hiện kết tủa trắng Do BaCl2 tác dụng với H2SO4 tạo ra kết tủa màu trắng BaSO4 | BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl |
