Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa 11 Cánh diều là tài liệu rất hay dành cho các bạn học sinh lớp 11 tham khảo. Tài liệu bao gồm phạm vi kiến thức ôn thi giữa kì 1 các dạng câu hỏi trắc nghiệm và tự luận kèm theo.
Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa học 11 Cánh diều giúp các bạn làm quen với các dạng bài tập, nâng cao kỹ năng làm bài và rút kinh nghiệm cho bài thi giữa học kì 1 lớp 11. Từ đó có định hướng, phương pháp học tập để đạt kết quả cao trong các bài kiểm tra. Vậy sau đây là trọn bộ đề cương giữa kì 1 Hóa học 11 Cánh diều năm 2023 - 2024 mời các bạn theo dõi. Bên cạnh đó các bạn xem thêm Đề cương ôn tập giữa kì 1 Toán 11 Cánh diều.
Đề cương ôn tập giữa kì 1 Hóa học 11 Cánh diều
TRƯỜNG THPT ………. | ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2023-2024 MÔN: HÓA HỌC KHỐI 11 |
CHƯƠNG I: CÂN BẰNG HÓA HỌC
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT
1. Cân bằng hóa học
Phản ứng một chiều aA + bB ⎯⎯ cC + dD Phản ứng xảy ra theo một chiều nhất định, từ chất đầu thành sản phẩm. | Phản ứng thuận nghịch aA + bB ‡ˆ ˆ†ˆ cC + dD là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện. |
Trạng thái cân bằng | - Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch (vt = vn). - Nồng độ các chất không thay đổi. |
Hằng số cân bằng | K = [C]c.[D]d C [A]a .[B]b [A], [B], [C], [D]: nồng độ các chất tại thời điểm cân bằng Các chất rắn không có mặt trong biểu thức hằng số cân bằng KC phụ thuộc vào nhiều độ và bản chất phản ứng, không phụ thuộc nồng độ |
Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học | Nồng độ, nhiệt độ, áp suất |
Nguyên lý dịch chuyển cân bằng Le Chaterlie | Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng, khi chịu một tác động bên ngoài làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. |
2. Cân bằng trong dung dịch nước
Sự điện li Quá trình phân li các chất thành ion. Chất điện li mạnh: + acid mạnh (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4…) + base mạnh (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2…) + hầu hết muối Chất điện li yếu gồm acid yếu, base yếu… Chất không điện li: ethanol, saccharose, glixerol… | Thuyết acid – base Bronted - Lowry Acid là chất, ion cho proton (H+) + phân tử acid, oxide acid + ion: H+, H3O+, NH4+, Mn+ (M: Fe, Al….), HSO4- Base là chất, ion nhận proton (H+) + phân tử base, oxide base, NH3 + ion: OH-, CO32-, S2- (anion của acid yếu, trung bình) Lưỡng tính: vừa có thể cho vừa có thể nhận proton HCO3-, HS-, H2PO4-, Al(OH)3, Al2O3… |
.........
Tải file tài liệu để xem thêm Đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn Hóa học 11 sách Cánh diều
