Bộ đề thi học kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) !!

Câu hỏi 1 :

I .TRẮC NGHIỆM (4,0đ) Chọn ý đúng A hoặc B, C, D ghi vào bảng sau :

Chất nào sau đây không phải là oxit bazơ:

A. MgO.

B. Mn₂O₇

C. FeO.

D. CuO.

Câu hỏi 2 :

Ở nhiệt độ thường, nước tác dụng được với dãy chất:

A. K, Na₂O, Fe, ZnO.

B. CuO, Zn, K₂O, CO₂.

C. Ba, Fe₂O₃, Al, SO₂.

D. K, Na, CaO, P₂O₅.

Câu hỏi 3 :

Dung dịch là hỗn hợp

A. của chất khí trong chất lỏng.

B. của chất rắn trong chất lỏng.

C. đồng nhất của dung môi và chất tan.

D. đồng nhất của chất rắn trong chất lỏng.

Câu hỏi 4 :

Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất rắn trong nước:

A. Phần lớn là tăng.

B. Phần lớn là giảm.

C. Đều giảm.

D. Đều tăng

Câu hỏi 5 :

Cho các phương trình hóa học sau:

a.   H₂ + ZnO $\to$ Zn + H₂O                b. S   + O₂ $\to$ SO₂

c. 2H_gO $\to$ 2H_g +    O₂                           d. Ca(HCO₃)₂ $\to$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

   Phương trình thuộc loại phản ứng phân hủy:

A. a,b.

B. b, c.

C. c, d.

D. a, d.

Câu hỏi 6 :

Có 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, NaOH. Dùng thuốc thử nào để nhận biết 3 dung dịch?

A. Fe

B. Cu

C. H₂O

D. Quỳ tím.

Câu hỏi 7 :

Nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm :

A. KMnO₄, KClO₃.

B. KClO₃, H₂O.

C. KMnO₄, Không khí.

D. Nước, Không khí.

Câu hỏi 8 :

Ở 10⁰C, hòa tan 4g NaCl vào 25g nước. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ trên là

A. 13,8g.

B. 16g.

C. 21g.

D. 25g.

Câu hỏi 9 :

II. TỰ LUẬN (6,0đ)

Phân loại và đánh dấu X vào ô chỉ hợp chất oxit, axit, bazơ, muối:

Câu hỏi 10 :

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Cu + ? $\to$ CuO . b. KClO₃ $\to$ KCl + ?

c. ? + H₂O $\to$ Ca(OH)₂ + ? d. H₂ + Fe₃O₄ $\to$ ? + ?

Câu hỏi 11 :

Hòa tan 11,7g Kim loại A (chưa rõ hóa trị) vào nước dư thu được 3,36 lít H₂ (đktc). Tìm kim loại A? (Ba = 137, Na = 23, K = 39, Ca = 40)

Câu hỏi 12 :

Cho 7,2g magie vào dung dịch HCl thu được magie clorua (MgCl₂) và khí hiđrô.

a. Tính thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc).

b. Nếu cho lượng kim loại trên vào 200g dung dịch HCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.( Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5 )

Câu hỏi 13 :

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Thành phần của không khí (theo thể tích):

A. 21% O₂, 78% N₂ và 1 % là hơi nước.

B. 21% O_2, 78% N₂ và 1 % là các khí khác.

C. 21% O₂, 78% N₂ và 1 % là khí CO₂_.

D. 20% O₂, 80% N₂_.

Câu hỏi 14 :

Nhóm các chất nào sau đây đều là axit?

A. HCl, H₃PO₄, H₂SO₄, H₂O.

B. HNO₃, H₂S, KNO₃, CaCO₃, HCl.

C. H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HNO₃.

D. HCl, H₂SO₄, H₂S, KNO₃.

Câu hỏi 15 :

Cho dãy chất sau: CO₂, P₂O₅, CaCO₃, SO₃, Na₂O, SiO₂, CO, ZnO, PbO, N₂O₅, NO. Những chất nào là oxit axit?

A. CO₂, CaCO₃, SO₃, Na₂O, SiO₂.

B. CO₂, ZnO, P₂O₅, SO_3, SiO₂,NO.

C. CO₂, , SO₃, , CO, N₂O₅, PbO.

D. CO₂, SO₃, SiO₂, N₂O₅, P₂O_5.

Câu hỏi 16 :

Phản ứng hóa học nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂

\to

Cu + H₂O

B. MgO + 2HCl

\to

MgCl₂+ H₂

C. Ca(OH)₂ + CO₂

\to

CaCO₃+ H₂O

D. Zn + CuSO₄

\to

Cu + ZnSO₄

Câu hỏi 17 :

Tính số gam nước tạo ra khi đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hidro (đktc) trong oxi?

A. 3,6 g

B. 7,2g

C. 1,8 g

D. 14,4g

Câu hỏi 18 :

Càng lên cao, tỉ lệ thể tích khí oxi càng giảm vì:

A. càng lên cao không khí càng loãng.

B. oxi là chất khí không màu không mùi.

C. oxi nặng hơn không khí.

D. oxi cần thiết cho sự sống.

Câu hỏi 19 :

Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao?

A. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 4g oxi.

B. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 2g oxi.

C. Hai chất vừa hết vì 6,2g photpho phản ứng vừa đủ với 10g oxi.

D. Oxi vì ta thấy tỉ lệ số mol giữa đề bài và phương trình của oxi lớn hơn của P.

Câu hỏi 20 :

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, axit H₂SO₄, KOH_,Ca(OH)₂_, bằng cách nào?

A. Quỳ tím, điện phân.

B. Quỳ tím

C. Quỳ tím, sục khí CO₂

D. Nước, sục khí CO₂

Câu hỏi 21 :

Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.

A. 60 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 50 gam

Câu hỏi 22 :

II. TỰ LUẬN (5 điểm)

Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO nung nóng.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng?

Câu hỏi 23 :

Tính thể tích của dung dịch NaOH 5M để trong đó có hòa tan 60g NaOH.

A. 300 ml

C. 150 ml

B. 600 ml

D. 750 ml

Câu hỏi 24 :

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl.

a. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

(Al = 27, Cu= 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, P = 31)

Câu hỏi 25 :

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II để có nội dung phù hợp.

Cột I

Cột II

A

CuO + H₂

1

dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

B

Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó

2

Cu + H₂O

C

Thành phần phần trăm theo thể tích của không khí là:

3

dung dịch không thể hòa tan thêm được chất tan nữa.

D

Dung dịch bão hòa là

4

nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

E

Dung dịch chưa bão hòa là

5

78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác

Khí cacbonnic, hơi nước, khí hiếm...)

A-...

B- ...

C- ...

D- ...

E- ...

Câu hỏi 26 :

Cho các chất sau: C, CO, CO₂, S, SO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, Fe, NaOH, MgCO₃, HNO_3.Dãy chất gồm các oxit?

A. CO, CO₂, SO₂, FeO, NaOH, HNO_3.

B. CO₂, S, SO₂, SO₃, Fe₂O₃, MgCO₃.

C. CO₂, SO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, CO.

D. CO₂, SO₃, FeO, Fe₂O₃, NaOH, MgCO_3.

Câu hỏi 27 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

CaCO₃   $\to$ CaO + CO₂           (1)

2KClO₃ $\to$   2KCl + 3O₂(2)

2KMnO₄ $\to$ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂(3)

Zn + CuSO₄ $\to$   Cu + ZnSO₄(4)

2H₂O $\to$   2H₂+ O₂(5)

Phản ứng phân hủy là:

A. 2; 3; 5; 4

B. 1; 2; 3; 5

C. 4; 1; 5; 3

D. 5; 1; 4; 3

Câu hỏi 28 :

Sau phản ứng với Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

A. Xanh nhạt.

B. Cam.

C. Đỏ cam.

D. Tím.

Câu hỏi 29 :

Tính khối lượng Kali penmanganat (KMnO₄) cần lấy để điều chế được 3,36 lít khí oxi (đktc).

A. 71,1 g

B. 23,7 g

C. 47,4 g

D. 11,85 g

Câu hỏi 30 :

Có 3 oxit sau: MgO, Na₂O, SO₃. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không:

A. Dùng nước và giấy quỳ tím.

B. Chỉ dùng nước

C. Chỉ dùng axit

D. Chỉ dùng dung dịch kiềm

Câu hỏi 31 :

Cho 13 gam kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

A. Zn dư ; 6,5 gam.

C. HCl dư; 3,65 gam

B. HCl dư; 1,825 gam

D. Zn dư; 3,25 gam

Câu hỏi 32 :

Trong phòng thí nghiệm khí hidro được điều chế từ chất nào?

A. Điện phân nước

B. Từ thiên nhiên khí dầu mỏ

C. Cho Zn tác dụng với axit loãng (HCl, H₂SO₄,…)

D. Nhiệt phân KMnO₄

Câu hỏi 33 :

Tên gọi của P₂O₅

A. Điphotpho trioxit

B. Điphotpho pentaoxit

C. Điphotpho oxit

D. Photpho trioxit

Câu hỏi 34 :

Ở 20^oC, 60 gam KNO₃ tan trong 190 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa. Tính độ tan của KNO₃ ở tại nhiệt độ đó?

A. 32,58 g

B. 3,17 g

C. 31,55 g

D. 31,58 g

Câu hỏi 35 :

II: TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu hỏi 36 :

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch axit H₂SO₄. Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III) oxit dư, thu được m gam sắt.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H₂SO₄đã dùng?

a. Tính m.

(Al = 27, Cu = 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, N = 14, S = 32)

Câu hỏi 37 :

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh

B. Oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại

C. Oxi không có mùi và vị

D. Oxi cần thiết cho sự sống

Câu hỏi 38 :

Oxit nào sau đây làm chất hút ẩm?

A. Fe₂O₃

B. Al₂O₃

C. CuO

D. CaO

Câu hỏi 39 :

Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường

A. SO₃, CaO, CuO, Al₂O₃

B. SO₃, K₂O, BaO, N₂O₅

C. MgO, CO₂, SiO₂, PbO

D. SO₂, Al₂O₃, HgO, Na₂O

Câu hỏi 40 :

P có thể có hoá trị III hoặc V. Hợp chất có công thức P₂O₅có tên gọi là:

A. Điphotpho oxit

B. photpho oxit

C. Photpho pentaoxit

D. Điphotpho pentaoxit

Câu hỏi 41 :

Axit là những chất làm cho quì tím chuyển sang màu nào trong số các màu cho dưới đây?

A. Xanh

B. Đỏ

C. Tím

D. Không xác định

Câu hỏi 42 :

Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng

B. Giảm

C.Tăng hoặc giảm

D. Không thay đổi

Câu hỏi 43 :

Có 4 lọ đựng riệng biệt: nước cất, dung dịch H₂SO₄, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ?

A. Giấy quì tím

B. Giấy quì tím và đun cạn

C. Nhiệt phân và phenolphtalein

D. Dung dịch NaOH

Câu hỏi 44 :

Trong 225 g nước có hoà tan 25g KCl. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

A. 10%

B. 11%

C. 12%

D. 13%

Câu hỏi 45 :

Hoà tan 16g SO₃ vào nước để được 300ml dung dịch. Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ thu được là:

A. 0,67M

B. 0,68M

C. 0,69M

D, 0,7M

Câu hỏi 46 :

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế:

A. 2KClO₃

\to

2KCl + O₂

B. P₂O₅ +3H₂O

\to

2H₃PO₄

C. FeO + 2HCl

\to

FeCl₂ + H₂O

D. CuO + H₂

\to

Cu + H₂O

Câu hỏi 47 :

Phần 2. Tự luận (6 điểm )

Hòan thành các sơ đồ phản ứng sau:

Ca $\to$ CaO $\to$ Ca(OH)2 $\to$ CaCO3 $\to$ CO₂

Câu hỏi 48 :

Cho các chất có công thức hóa sau: H₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, HClO, Na₂HPO₄. Hãy gọi tên và phân loại các chất trên.

Câu hỏi 49 :

Người ta dẫn luồng khí H₂ đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a)    Tính số gam Cu sinh ra?

b)    Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?

c)    Để có lượng H₂ đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl.

Câu hỏi 50 :

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng thế là:

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

B. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

C. CaCO₃

\to

CaO + CO₂

D. 5O₂ + 4P

\to

2P₂O₅

Câu hỏi 51 :

Độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu:

A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất

Câu hỏi 52 :

Chất nào sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

A. K₂O và KMnO₄

B. KMnO₄và KClO₃

C. H₂SO₄và H₂O

D. KOH và KClO₃

Câu hỏi 53 :

Các chất nào sau đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl.

B. HNO₃, H₂SiO₃.

C. NaOH, Ba(OH)₂.

D. CuO, AlPO₄.

Câu hỏi 54 :

Hòa tan 5 g muối ăn vào 45 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 5%

B. 10%

C. 15%

D. 20%

Câu hỏi 55 :

Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit:

A. SO₂, BaO, P₂O₅, ZnO, CuO

B. SO₂, BaO, KClO₃, P₂O₅, MgO

C. CaO, H₂SO₄, P₂O₅, MgO, CuO

D. SO₂, CaO, KClO₃, NaOH, SO₃

Câu hỏi 56 :

Khí hidro tác dụng được với tất cả các chất của nhóm chất nào dưới đây?

A. CuO, FeO, O₃

B. CuO, FeO, H₂

C. CuO, Fe₂O₃, H₂SO₄

D. CuO, CO, HCl

Câu hỏi 57 :

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. K₂O + H₂O →

b. Na + H₂O →

c. Cu + O₂→

d. C_xH_y + O₂→

Câu hỏi 58 :

Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng trong mỗi trường hợp sau:

a) Khi quạt gió vào bếp củi vừa mới tắt

b) Khi quạt gió vào ngọn nến đang cháy

Câu hỏi 59 :

Đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam Natri thì cần V lít khí oxi đo ở (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b) Tính thể tích của khí Oxi đã dùng

c) Toàn bộ sản phẩm đem hòa tan hết trong nước thì thu được 180g dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A.

Câu hỏi 60 :

Cho 24 gam hỗn hợp oxit CuO và Fe₂O₃ tác dụng hoàn toàn với hidro có dư thu được 17,6 gam hỗn hợp hai kim loại. Tìm khối lượng nước tao thành.

Câu hỏi 61 :

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là dựa vào tính chất

A. Khí oxi nhẹ hơn không khí

B. Khí oxi nặng hơn không khí

C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí

Câu hỏi 62 :

Để dập tắt đám cháy người ta cần

A. Quạt mạnh vào đám cháy

B. Cách li chất cháy với oxi

C. Duy trì nhiệt độ đám cháy

D. Cung cấp thêm oxi

Câu hỏi 63 :

Cặp chất nào dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm

A. Zn và dung dịch HCl

B. Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Cu và dung dịch HCl

D. Ag và dung dịch HCl

Câu hỏi 64 :

Dãy chất nào sau đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(OH)₂, Na(OH), HCl

B. HNO₃, H₂SiO_3,HCl, H₂SO₄, NaCl

C. NaOH, Ba(OH)_2,KOH, NaCl, HCl

D. CuO, AlPO_4,NaOH, KOH, NaCl, HCl

Câu hỏi 65 :

Sản phẩm nào của phản ứng sau làm quỳ hóa xanh

A. SO₃ + H₂O

B. CuO + H₂

C. Fe + O₂

D. Na₂O + H₂O

Câu hỏi 66 :

Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit:

A. SO₂, BaO, P₂O₅, ZnO, CuO

B. SO₂, BaO, KClO₃, P₂O₅, MgO

C. CaO, H₂SO₄, P₂O₅, MgO, CuO

D. SO₂, CaO, KClO₃, NaOH, SO₃

Câu hỏi 67 :

Khử 32g Fe(III) oxit bằng khí Hidro. Khối lượng sắt thu được là

A. 22,4 gam

B. 11,2 gam

C. 33,6 gam

D. 5,6 gam

Câu hỏi 68 :

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau, và cho biết phản ứng nào là phản ứng phân hủy, phản ứng nào là phản ứng thế?

a) ……… +……… $\to$ H₃PO₄

b) KClO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ ……… + ………

c) ……… + …….. $\overset{t^{0}}{\to}$ SO₂

d) KMnO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ ……… + ……… + ……….

e) Mg + HCl $\to$ ……… +………

f) Fe + H₂SO₄ $\to$ ……… + ………

g) BaO + H₂O $\to$ ……

Câu hỏi 69 :

Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 bình đựng riêng biệt các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic

Câu hỏi 70 :

Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

Câu hỏi 71 :

Hai nguyên tử M kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Tìm nguyên tố M

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu=64; O=16; Cl=35,5; Fe=56; H = 1; Na = 23; S=32

Câu hỏi 72 :

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

B. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

C. CaCO₃

\to

CaO + CO₂

D. 5O₂ + 4P

\to

2P₂O₅

Câu hỏi 73 :

Sự oxi hóa chậm là:

A. Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt.

B. Sự oxi hóa mà không phát sáng.

C. Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng.

D. Sự tự bốc cháy.

Câu hỏi 74 :

Cho một thìa nhỏ đường vào cốc nước khuấy nhẹ thì

A. Đường là dung môi

B. Đường là chất tan

C. Nước là chất tan

D. Nước là dung dịch

Câu hỏi 75 :

Các chất nào sau đây đều gồm các bazơ tan được trong nước:

A. Fe(OH)₃, Mg(OH)₂, Al(OH)₃, KOH

B. Al(OH)₃, Mg(OH)₂, Zn(OH)₃, AgOH

C. Al(OH)₃, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, NaOH

D. Ca(OH)_2,Ba(OH)_2,NaOH, KOH

Câu hỏi 76 :

Ở nhiệt độ 25^oC, khi hòa tan 18 gam NaCl vào cốc chứa 50gam nước thì thu được được dung dịch bão hòa. Độ tan của muối ăn ở nhiệt độ trên là:

A. 36 gam

B. 18 gam

C. 50 gam

D. 100 gam

Câu hỏi 77 :

Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit bazơ:

A. SO₂, BaO, P₂O₅, ZnO, CuO

B. SO₂, BaO, ClO₃, P₂O₅, MgO

C. CaO, SO₃, P₂O₅, MgO, CuO

D. MgO, CaO, K₂O, ZnO, FeO

Câu hỏi 78 :

Cho các khí: CO, N₂, O₂, Cl₂, H₂. Các khí nhẹ hơn không khí là:

A. N₂ , H₂ , CO

B. N₂, O₂, Cl₂

C. CO, Cl₂

D. Cl₂, O₂

Câu hỏi 79 :

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. KMnO₄ $\to$ ……… + ……… + ……….

b. Zn + HCl \[ \to \] ……… +………

c. Al₂O₃ + H₂SO₄ \[ \to \] ……… + ………

d. H₂+ ……… $\to$ Fe + ………

e. CaO + H₂O \[ \to \] ……

Câu hỏi 80 :

Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng trong mỗi trường hợp sau:

a)Khi leo núi hoặc lên cao người ta thường thấy khó thở và tức ngực.

b)Vì sao sự cháy trong không khí lại diễn ra chậm hơn sự cháy trong khí oxi.

Câu hỏi 81 :

Cho a(g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D=1,2g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được b(g) kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tìm giá trị a(g), b(g) trong bài?

c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dịch HCl

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16; Cl = 35,5; Fe = 56, H = 1; Na = 23; Ag = 108, C = 12

Câu hỏi 82 :

I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

A. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

B. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

C. 2KMnO₂

\to

K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

D. 5O₂ + 4P

\to

2P₂O₅

Câu hỏi 83 :

Độ tan của chất rắn trong nước sẽ tăng nếu:

A. Tăng nhiệt độ

B. Giảm nhiệt độ

C. Tăng lượng nước

D. Tăng lượng chất rắn

Câu hỏi 84 :

Chất nào sau đây được dùng để điều chế H₂trong phòng thí nghiệm:

A. H₂O

B. Cu và HCl

C. Zn và HCl

D. Na và H₂O

Câu hỏi 85 :

Dãy muối nào dưới đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(NO₃)₂

B. AgNO₃, BaSO_4,CaCO₃

C. NaNO₃, PbCl_2,BaCO₃

D. NaHCO_3.Ba(NO₃)_2,ZnSO₄

Câu hỏi 86 :

Hòa tan 15gam đường vào 45 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 25%

B. 30%

C. 45%

D. 40%

Câu hỏi 87 :

Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35 gam

B. 35,9 gam

C. 53,85 gam

D. 71,8 gam

Câu hỏi 88 :

Trong phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước, dựa vào tính chất nào?

A. Oxi khi tan nhiều trong nước

B. Oxi ít tan trong nước

C. Oxi khó hóa lỏng

D. Oxi nặng hơn không khí

Câu hỏi 89 :

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

a)      Mg + HCl → ? + ?

b)     MgO + HCl → ? + ?

c)      Al + H₂SO₄ → ? + ?

d)     CaO + H₃PO₄ → ? + ?

e)      CaO + HNO₃→ ? + ?

Câu hỏi 90 :

Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axit HCl, dung dịch KOH, dung dịch KCl. Nêu cách nhận biết các chất trên?

Câu hỏi 91 :

Hòa tan 6 gam magie oxit vào 50 ml dung dịch H₂SO₄ (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H₂SO₄tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H₂SO_4.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

Câu hỏi 92 :

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 5,6 lít oxi, sau phản có chất nào còn dư?

A. Oxi

B. Photpho

C. Hai chất vừa hết

D. Không xác định được

Câu hỏi 93 :

Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?

A. SO₂

B. SO₃

C. NO

D. N₂O₅

Câu hỏi 94 :

Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ hay KMnO₄ hoặc KNO₃?

A. Dễ kiếm, giá thành rẻ

B. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxit

C. Phù hợp với thiết bị máy móc hiện đại

D. Không độc hại, dễ sử dụng

Câu hỏi 95 :

Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 2,24 lít O₂ (đktc). Dùng chất nào sau đây để cần ít khối lượng nhất:

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. KNO₃

D. H₂O

Câu hỏi 96 :

Cặp chất nào sau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất khí bay ra?

A. BaCl₂ và H₂SO₄

B. NaCl và Na₂SO₃

C. HCl và Na₂CO₃

D. AlCl₃ và H₂SO₄

Câu hỏi 97 :

Hòa tan 7,5 gam muối NaCl vào 50 gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35 gam

B. 30 gam

C. 15 gam

D. 20 gam

Câu hỏi 98 :

Trong oxit, kim loại có hoá trị III và chiếm 52,94% về khối lượng là:

A. Cr₂O₃

B. Al₂O₃

C. As₂O₃

D. Fe₂O₃

Câu hỏi 99 :

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây

a)      Fe + HCl → ? + ?

b)     H₂ + Fe₃O₄ → ? + ?

c)      Fe + CuSO₄ → ? + ?

d)     CaO + H₂O → ?

e)      SO₂ + O₂→ ?

Câu hỏi 100 :

Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm:

a) Dung dịch ………….. là dung dịch có thể hòa tan thêm………….. ở nhiệt độ xác định. Dung dịch ……………… là dung dịch không thể hòa tan thêm ………… ở nhiệt độ xác định.

b) Ở nhiệt độ xác định, số gam chất có thể tan trong 100g nước để tạo thành …………được gọi là ………… của chất.

c) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của đa số chất rắn là ……….., độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu ta……….. và tăng………………

Câu hỏi 101 :

Cho 2,7 gam Al tác dụng với HCl dư

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích H₂ sinh ra ở đktc.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu hỏi 102 :

Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36% (d=1,19g/ml) để pha 5 lít HCl có nồng độ 0,5M

Câu hỏi 103 :

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Tất cả các kim loại trong dãy dưới đây tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường:

A. Fe, Zn, Li, S

B. Cu, Pb, Rb, Ag

C. Al, Hg, Sr, Cu

D. K, Na, Ba, Ca

Câu hỏi 104 :

Oxit kim loại nào dưới đây không phải là oxit bazơ?

A. CaO

B. FeO

C. CuO

D. CrO₃

Câu hỏi 105 :

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế

A. 2KClO₃

\overset{t^{0}}{\to}

2KCl + 3O₂

B. 6HCl + Fe₂O₃→ 2FeCl₃ + 3H₂O

C. 4H₂+ Fe₃O₄

\overset{t^{0}}{\to}

3Fe +4H₂O

D. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Câu hỏi 106 :

Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 10,95 gam HCl. Thể tích khí H₂ (đktc) thu được là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Câu hỏi 107 :

Xét các phát biểu sau:

1) Hidro ở điều kiện thường tồn tại ở thể lỏng.

2) Hidro nhẹ hơn không khí 0,1 lần

3) Hidro là chất khí không màu không mùi không vị

4) Hidro tan rất ít trong nước

Số phát biểu đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu hỏi 108 :

1000ml nước ở 15^oC hòa tan được bao nhiêu lít khí H₂

A. 20

B. 0,2

C. 0,02

D. 0,002

Câu hỏi 109 :

Trộn 2 lít dung dịch H₂SO₄ 4M vào 4 lít dung dịch H₂SO₄ 0,25M. Nồng độ mol của dung dịch mới là

A. 1,5M

B. 2,5M

C. 2M

D. 3,5M

Câu hỏi 110 :

Khí oxi phản ứng được với tất cả các chất nào trong nhóm sau đây:

A. CuO, HgO, H₂O

B. CH₄, Fe, H₂

C. CuO, HgO, H₂SO₄

D. CuO, HgO, HCl

Câu hỏi 111 :

Có 3 lọ mất nhãn đựng các khí O₂, CO₂, H₂. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết được 3 lọ trên dễ dàng nhất?

A. Que đóm

B. Que đóm đang cháy

C. Nước vôi trong

D. Đồng (II) oxit

Câu hỏi 112 :

Trong phòng thí nghiệm với cùng khối lượng ban đầu thì chất nào sau đây thu được nhiều khí Oxi nhất?

A. KMnO₄

B. KClO₃

C. H₂O

D. KNO₃

Câu hỏi 113 :

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

KMnO₄ → O₂ → Fe₃O₄ → Fe → H₂ → H₂O

Câu hỏi 114 :

Cho 8,1 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định kim loại M biết M hóa trị III.

Câu hỏi 115 :

Hòa tan hoàn toàn 4 gam kim loại canxi vào nước dư thu được dung dịch chứa m gam bazo tương ứng và V lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính m và V

c) Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ thu được ở trên qua ống nghiệm chứa lượng vừa đủ bột CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được

Câu hỏi 116 :

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Dãy chất nào dưới đây có thể tan được trong nước:

A. CuO, FeO, Na₂O, SO₃

B. CuO, P₂O₅, CO, Ag₂O

C. Na₂O, SO₃, N₂O₅, Li₂O

D. K₂O, Fe₂O₃, BaO, CO₂

Câu hỏi 117 :

Oxit nào dưới đây là oxit lưỡng tính?

A. Al₂O₃

B. Fe₃O₄

C. Cu₂O

D. CrO₃

Câu hỏi 118 :

Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂

B. Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂

C. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

D. 2H₂O

\overset{t^{0}}{\to}

2H₂+ O₂

Câu hỏi 119 :

Cho 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch có chứa 7,3 gam HCl. Thể tích khí H₂ (đktc) thu dược là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lit

C. 3,36 lít

D. 6,72 lít

Câu hỏi 120 :

Tại sao khi chúng ta leo núi, càng lên cao chúng ta lại cảm thấy khó thở, tức ngực

A. Vì oxi khó hóa lỏng trong không khí

B. Vì oxi nặng hơn không khí

C. Vì oxi ít tan trong nước

D. Vì oxi nhẹ hơn không khí

Câu hỏi 121 :

Hòa tan 4,6 gam muối ăn vào 50 gam nước, thu được dung dịch muối ăn. Độ tan của muối ăn là:

A. 9,2 gam

B. 18,4 gam

C. 4,6 gam

D. 9,21 gam

Câu hỏi 122 :

Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan

B. Dung dịch bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

C. Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

D. Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi

Câu hỏi 123 :

Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết dung dịch Na₂SO₄ và HCl, NaOH?

A. Dung dịch KCl

B. Sục vào CO₂

C. Quỳ tím

D. Nước

Câu hỏi 124 :

Hợp chất nào sau đây là bazơ

A. Đồng (II) sunfat

B. Canxi hiđroxit

C. Sắt (III) clorua

D. Đồng (II) oxit

Câu hỏi 125 :

Người ta thu khí H₂ bằng phương pháp đẩy nước là vì:

A. Khí hidro dễ trộn lẫn với không khí

B. Khí hidro nhẹ hơn không khí

C. Khí hidro nặng hơn không khí

D. Khí hidro tan ít trong nước

Câu hỏi 126 :

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Zn → ZnO → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnCl₂ → Zn(NO₃)₂

Câu hỏi 127 :

Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 10%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

Câu hỏi 128 :

Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại Magie vào 300ml dung dịch HCl thu được V lít khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính V khí H₂ sinh ra ở (đktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

d) Dẫn toàn bộ lượng khí H₂ thu được ở trên qua ống nghiệm chứa lượng vừa đủ bột CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được

Câu hỏi 129 :

I./ TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)

Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D mà em cho là đúng nhất:

Dung dịch làm quì tím hóa đỏ là:

A. K₂SO₄

B. H₂SO₄

C. KOH

D. NaCl.

Câu hỏi 130 :

Nồng độ mol của 100ml dung dịch có chứa 0,05mol CuSO₄ là:

A. 1M

B. 0,25M

C. 0,2M

D. 0,5M

Câu hỏi 131 :

Khí hiđro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì hiđro là khí :

A. Không màu.

B. Nhẹ nhất trong các khí.

C. Tác dụng với oxi trong không khí.

D. Ít tan trong nước.

Câu hỏi 132 :

Nồng độ phần trăm của 400g dung dịch có chứa 20g KCl là:

A. 0,5%

B. 5%

C. 5,3%

D. 20%

Câu hỏi 133 :

Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 5%:

A. Hòa tan 10g NaCl vào 90g H₂O.

B. Hòa tan 5g NaCl vào 100g H₂O.

C. Hòa tan 5g NaCl vào 95g H₂O.

D. Hòa tan 10g NaCl vào 190g H₂O.

Câu hỏi 134 :

Có thể thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước vì:

A. Khí oxi nhẹ hơn nước.

B. Không còn cách thu khí oxi nào khác.

C. Khí oxi không tan trong nước.

D. Khí oxi ít tan trong nước.

Câu hỏi 135 :

Chọn cụm từ thích hợp để điền vào dấu (...) cho những câu sau:

a.        Phân tử bazơ gồm ......... liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit.

A. Nguyên tử kim loại.                                          B. Một nguyên tử kim loại.

C. Nguyên tử phi kim.                                           D. Một nguyên tử phi kim.

b. Dung dịch là hỗn hợp .............

A. Của chất rắn trong chất lỏng.                  B. Của chất khí trong chất lỏng.

C. Đồng nhất của chất rắn và dung môi.   D. Đồng nhất của chất tan và dung môi.

Câu hỏi 136 :

Nối ý ở cột A với ý thích hợp ở cột B:

A

B

1. Nồng độ phần trăm của dung dịch

2. Phản ứng phân hủy

3. Nồng độ mol của dung dịch

4. Phản ứng hóa hợp

a. Cho biết số gam chất tan có trong 100g nước tạo thành dung dịch.

b. Cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.

c. Là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

d. Cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

e. Là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất.

Câu hỏi 137 :

II./ TỰ LUẬN: (7 điểm)

Hoàn thành các phản ứng hóa học sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

a) ... + ... $\to$ P₂O₅

b) KMnO₄ $\to$ K₂MnO₄ + MnO₂+ ...

c) Zn + HCl $\to$   ... + ...

d) CaO + H₂O $\to$   ...

Câu hỏi 138 :

Phân loại và đọc tên các hợp chất sau: Na₂SO₄, HNO₃, SO₃, Fe(OH)₂, K₂O, H₃PO₄.

Câu hỏi 139 :

Cho 1,3g kẽm phản ứng hoàn toàn với 400ml dung dịch HCl.

a. Viết PTHH.

b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

d. Cho toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên phản ứng với 0,8g CuO thì thu được bao nhiêu gam đồng?

(Cho Zn = 65, H = 1, Cl =35,5, Cu = 64, O = 16)

Câu hỏi 140 :

Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)

Em hãy chọn đáp án đúng ở các câu và điền vào bảng dưới đây:

Chất nào sau đây dùng điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm

A. Fe, HCl

B. Cu, HCl

C. KMnO₄

D. H₂O

Câu hỏi 141 :

Xác định CTHH của điphotpho pentaoxit

A. P₂O₃

B. PO₃

C. P₅O₂

D. P₂O₅

Câu hỏi 142 :

Nhóm chất nào sau đây đều là axit?

A: HCl, H₂SO₄, K₂O

B: NaOH, HNO₃, HCl

C: H₂SO₄, HBr, H₃PO₄

D: HNO₃, Na HCO₃, H₃PO₄

Câu hỏi 143 :

Cặp chất nào sau đây có thể phản ứng được với nhau và gây nổ.

A. H₂ và Fe

B. H₂ và CaO

C. H₂ và HCl

D. H₂ và O₂

Câu hỏi 144 :

Xác định chất nào thuộc loại oxit bazơ

A. SO₃

B. N₂O₅

C. Na₂O

D. CO₂

Câu hỏi 145 :

Dung dịch bazơ làm quì tím chuyển đổi thành màu

A. xanh

B. đỏ

C. không đổi

D. vàng

Câu hỏi 146 :

Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là muối

A.CaO

B. H₂SO₄

C. Al₂(SO₄)₃

D. NaOH

Câu hỏi 147 :

Công thức hoá học của Sắt (III) hiđroxit là?

A. Fe(OH)₃

B. Fe(OH)₂

C. Fe(OH)₄

D. Fe₂O₃

Câu hỏi 148 :

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Phân tử bazơ là gì? Có mấy loại? Cho ví dụ minh họa?

Câu hỏi 149 :

Phân loại và đọc tên các chất sau: SO₂, H₂SO_4,Fe(OH)₂,Ca(HCO₃)_2.

Câu hỏi 150 :

Tính toán và trình bày cách pha chế các dung dịch sau:

a) 100 gam dung dịch NaCl 20%

b) 200 ml dung dịch CaCO₃ 4M

Câu hỏi 151 :

Cho 3,1 g phôtpho (P) cháy trong không khí (O₂) thu được khí điphôtpho pentaoxit (P₂O₅).

a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra

b/ Tính khối lượng điphôtpho pentaoxit (P₂O₅) tạo thành .

c/ Tính thể tích không khí cần dùng, biết thể tích không khí bằng 5 lần thể tích khí oxi.

Các khí đo ở đktc. (Cho P =31, O = 16)

Câu hỏi 152 :

Phần I: Trắc nghiệm (4 điểm)

Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước câu trả lời đúng nhất

Khí H₂có tính khử vì

A. khí H₂ là khí nhẹ nhất.

B. khí H₂ chiếm Oxi của chất khác khi tham gia phản ứng hóa học.

C. khí H₂ là đơn chất.

D. khí H₂ được điều chế bằng phản ứng của kim loại tác dụng với dung dịch axit.

Câu hỏi 153 :

Phản ứng giữa khí H₂với khí O₂ gây nổ khi

A. tỉ lệ về khối lượng của Hiđro và Oxi là 2 : 1

B. tỉ lệ về số nguyên tử Hiđro và số nguyên tử Oxi là 4 : 1

C. tỉ lệ về số mol Hiđro và Oxi là 1 : 2

D. tỉ lệ về thể tích Hiđro và Oxi là 2 : 1

Câu hỏi 154 :

Hỗn hợp khí nhẹ hơn không khí là

A. H₂ và CO₂

B. H₂ và N₂

C. H₂ và SO₂

D. H₂ và Cl₂

Câu hỏi 155 :

Phản ứng hóa học dùng để điều chế khí Hidro trong phòng thí nghiệm là

A. Zn + H₂SO_4loãng

\to

ZnSO₄ + H₂

B. 2H₂O

\overset{n h i e t p h a n}{\to}

2H₂ + O₂

C. 2Na + 2H₂O

\to

2NaOH + H₂

D. C + H₂O

\to

CO + H₂

Câu hỏi 156 :

Nhóm các chất đều phản ứng được với khí Hidro là

A. CuO, ZnO, H₂O

B. CuO, ZnO, O₂

C. CuO, ZnO, H₂SO₄

D. CuO, ZnO, HCl

Câu hỏi 157 :

Đốt khí Hiđro trong không khí sẽ có

A. khói trắng

B. ngọn lửa màu đỏ

C. ngọn lửa màu xanh nhạt

D. khói đen và hơi nước tạo thành

Câu hỏi 158 :

Phản ứng thế là phản ứng trong đó

A. có chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.

B. nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của 1 nguyên tố trong hợp chất.

C. từ 1 chất ban đầu sinh ra nhiều chất mới.

D. phản ứng xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

Câu hỏi 159 :

Điều chế 2,4 gam Cu bằng cách dùng H₂ khử CuO. Khối lượng CuO cần dùng là

A. 3 g

B. 4,5 g

C. 6 g

D. 1,5 g

Câu hỏi 160 :

Khí Hidro được bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì Hidro là khí

A. không màu.

B. khí nhẹ nhất trong các loại khí.

C. có tác dụng với Oxi trong không khí.

D. ít tan trong nước.

Câu hỏi 161 :

Khí Hidro cháy trong khí Oxi tạo ra nước. Muốn thu được 22,5 gam nước thì thể tích khí H₂ (đktc) cần phải đốt là

A. 24 lít

B. 25 lít

C. 26 lít

D. 28 lít

Câu hỏi 162 :

Dùng H₂ để khử Fe₂O₃ thành Fe. Để điều chế được 3,5 gam Fe thì thể tích H₂ (đktc) cần dùng là

A. 4,2 lít

B. 1,05 lít

C. 2,6 lít

D. 2,1 lít

Câu hỏi 163 :

Cho sơ đồ chuyển hóa: KMnO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ A $\overset{+ C u}{\to}$ CuO $\overset{+ B}{\to}$ Cu. A và B lần lượt là

A. MnO₂ và H₂O

B. CO và O₂

C. H₂ và O₂

D. O₂và H₂

Câu hỏi 164 :

Thu khí Hidro bằng cách đẩy không khí ta phải úp ngược bình thu vì

A. khí Hidro nặng hơn không khí.

B. khí Hidro nhẹ hơn không khí.

C. khí Hidro nặng bằng không khí.

D. khí Hidro tác dụng với không khí.

Câu hỏi 165 :

Phản ứng KHÔNG PHẢI phản ứng thế là

A. CuO + H₂

\to

Cu + H₂O

B. Mg + 2HCl

\to

MgCl₂ + H₂

C. Ca(OH)₂ + CO₂

\to

CaCO₃ + H₂O

D. Zn + CuSO₄

\to

ZnSO₄ + Cu

Câu hỏi 166 :

Phản ứng thế là

A. 3Fe +2O₂

\overset{t^{0}}{\to}

Fe₃O₄

B. 2Al + 6HCl

\to

2AlCl₃ + 3H₂

C. 2KMnO₄

\overset{t^{0}}{\to}

K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

D. BaO + H₂O

\to

Ba(OH)₂

Câu hỏi 167 :

Kim loại thường được dùng để điều chế khí Hidro trong phòng thí nghiệm là

A. Zn và Cu

B. Al và Ag

C. Fe và Hg

D. Zn và Fe

Câu hỏi 168 :

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Câu hỏi 169 :

Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí không màu là O₂, N₂, H₂. Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí trong mỗi lọ.

Câu hỏi 170 :

Cho 19,5 gam Kẽm vào bình chứa dung dịch axit clohidric.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 128 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

(Cho Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Fe = 56 ; O= 16)

Câu hỏi 171 :

Phần I. Trắc nghiệm (4,0 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau:

Xét các chất: Na₂O, KOH, MgSO₄, Ba(OH)₂, HNO₃, HCl, Ca(HCO₃)₂.Số oxit; axit; bazơ, muối lần lượt là:

A. 1; 2; 2; 1.

B. 1; 2; 2; 2.

C. 2; 2; 1; 2.

D. 2; 2; 2; 1

Câu hỏi 172 :

Nồng độ % của một dung dịch cho biết

A. Số gam chất tan có trong 100g nước.

B. Số gam chất tan có trong 1000ml dung dịch.

C. Số gam chất tan có trong 100ml nước.

D. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch.

Câu hỏi 173 :

Trong không khí, khí nitơ chiếm tỉ lệ về thể tích là bao nhiêu?

A. 1%

B. 21%

C. 49%

D. 78%

Câu hỏi 174 :

Nhóm các chất chỉ gồm muối trung hòa là:

A. NaCl, K₂SO₄, CaCO₃, Fe(NO₃)₃.

B. KNO₃, HCl, MgSO₄, NaHCO₃.

C. K₂SO₄, HNO₃, FeCl₃, MgSO₃.

D. MgCl₂, H₂SO₄, Na₂CO₃, ZnCl₂.

Câu hỏi 175 :

Đốt cháy 9 gam Cacbon. Thể tích Cacbon đioxit CO₂ thu được (đktc) là:

A. 22,4 lít

B. 44,8 lít

C. 16,8 lít

D. 11,2 lít

Câu hỏi 176 :

Dãy nào trong các dãy sau đây toàn là bazơ?

A. AlCl₃, KOH, Cu(OH)₂, NaOH

B. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe₂

C. KOH, NaOH, H₃PO_4,Ca(OH)₂

D.Al(OH)_3,Fe(OH)_2,Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu hỏi 177 :

Hòa tan 5gam NaCl vào 95gam nước cất ta được dung dịch có nồng độ là:

A. 100%

B. 95%

C. 5%

D. 20%.

Câu hỏi 178 :

Nồng độ mol của 0,05mol KCl có trong 200ml dung dịch là:

A. 1M

B. 0,25M

C. 0,2M

D. 0,1M

Câu hỏi 179 :

Phần II: Tự luận (6 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào?

a. Al + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$

b. Al + H₂SO₄ $\to$

c. KClO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$

d. Fe₃O₄ + CO $\overset{t^{0}}{\to}$

Câu hỏi 180 :

Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí không màu là CO₂, H₂, O₂. Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí trong mỗi lọ.

Câu hỏi 181 :

Cho 33,6 gam Sắt vào bình chứa dung dịch axit clohđric.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.

b. Tính khối lượng các sản phẩm tạo thành?

c. Nếu dùng toàn bộ lượng chất khí toàn vừa sinh ra ở phản ứng trên để khử 80 gam sắt (III) oxit thì sau phản ứng chất nào còn thừa và thừa bao nhiêu gam?

	Cột I		Cột II
A	CuO + H₂	1	dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan
B	Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó	2	Cu + H₂O
C	Thành phần phần trăm theo thể tích của không khí là:	3	dung dịch không thể hòa tan thêm được chất tan nữa.
D	Dung dịch bão hòa là	4	nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất
E	Dung dịch chưa bão hòa là	5	78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác Khí cacbonnic, hơi nước, khí hiếm...)

Bộ đề thi học kì 2 Hóa 8 có đáp án (Mới nhất) !!

Câu hỏi 1 :

Câu hỏi 2 :

Câu hỏi 3 :

Câu hỏi 4 :

Câu hỏi 5 :

Câu hỏi 6 :

Câu hỏi 7 :

Câu hỏi 8 :

Câu hỏi 9 :

Câu hỏi 10 :

Câu hỏi 11 :

Câu hỏi 12 :

Câu hỏi 13 :

Câu hỏi 14 :

Câu hỏi 15 :

Câu hỏi 16 :

Câu hỏi 17 :

Câu hỏi 18 :

Câu hỏi 19 :

Câu hỏi 20 :

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, axit H2SO4, KOH, Ca(OH)2, bằng cách nào?

Câu hỏi 21 :

Câu hỏi 22 :

Câu hỏi 23 :

Câu hỏi 24 :

Câu hỏi 25 :

Câu hỏi 26 :

Câu hỏi 27 :

Cho các phản ứng hóa học sau: CaCO3 → CaO + CO2 (1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (2)

Câu hỏi 28 :

Câu hỏi 29 :

Câu hỏi 30 :

Câu hỏi 31 :

Câu hỏi 32 :

Câu hỏi 33 :

Câu hỏi 34 :

Câu hỏi 35 :

Câu hỏi 36 :

Câu hỏi 37 :

Câu hỏi 38 :

Câu hỏi 39 :

Câu hỏi 40 :

Câu hỏi 41 :

Câu hỏi 42 :

Câu hỏi 43 :

Câu hỏi 44 :

Câu hỏi 45 :

Câu hỏi 46 :

Câu hỏi 47 :

Câu hỏi 48 :

Câu hỏi 49 :

Câu hỏi 50 :

Câu hỏi 51 :

Câu hỏi 52 :

Câu hỏi 53 :

Câu hỏi 54 :

Câu hỏi 55 :

Câu hỏi 56 :

Câu hỏi 57 :

Câu hỏi 58 :

Câu hỏi 59 :

Câu hỏi 60 :

Câu hỏi 61 :

Câu hỏi 62 :

Câu hỏi 63 :

Câu hỏi 64 :

Câu hỏi 65 :

Câu hỏi 66 :

Câu hỏi 67 :

Câu hỏi 68 :

Câu hỏi 69 :

Câu hỏi 70 :

Câu hỏi 71 :

Câu hỏi 72 :

Câu hỏi 73 :

Câu hỏi 74 :

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, axit H₂SO₄, KOH_,Ca(OH)₂_, bằng cách nào?

Cho các phản ứng hóa học sau:

CaCO₃ $\to$ CaO + CO₂ (1)

2KClO₃ $\to$ 2KCl + 3O₂(2)

2KMnO₄ $\to$ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂(3)

Zn + CuSO₄ $\to$ Cu + ZnSO₄(4)

2H₂O $\to$ 2H₂+ O₂(5)

Phản ứng phân hủy là: