dãy điện hóa

A Tính khử của kim loại tăng dần và tính oxi hóa của cation kim loại tăng dần.

B Tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hóa của cation kim loại giảm dần.

C Tính khử của kim loại tăng dần và tính oxi hóa của cation kim loại giảm dần.

D Tính khử của kim loại giảm dần và tính oxi hóa của cation kim loại tăng dần.

A Các kim loại phía trái đẩy được kim loại ở bên phải ra khỏi dung dịch muối.

B Các cation kim loại đứng sau có tính oxi hóa yếu hơn các cation của kim loại đứng trước nó.

C Các kim loại bên trái H ở trong dãy điện hóa có thể đẩy H ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi hóa.

D Các kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động, các ion của kim loại đó có tính oxi hóa càng mạnh.

A Na , Mg , Zn , Fe , Pb   

B Na , Mg , Zn , Fe        

C Mg , Zn , Fe

D Mg , Zn , Fe , Pb

A 5

B 7

C 6

D 4

A Cu

B Na

C Fe

D Zn

A Ba

B Na

C K

D Fe

A Fe, Cu, Ag      

B Al, Cu, Ag      

C Al, Fe, Cu, Ag            

D Al, Fe, Cu

A Fe(NO₃)₂         

B Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃    

C Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

D Fe(NO₃)₃

A Zn + Pb²⁺ à Zn²⁺ + Pb.

B Cu + 2Fe³⁺ à 2Fe²⁺ + Cu²⁺.

C Cu + Fe²⁺ à Cu²⁺ + Fe.          

D Al + 3Ag⁺ = Al³⁺ + 3Ag.

A Cu(OH)₂ , K₂SO₄ và H₂   

B Cu(OH)₂ và K₂SO₄       

C Cu và K₂SO₄

D KOH và H₂

A Sn²⁺ > Ni²⁺ >Zn²⁺ > Pb²⁺ > Fe²⁺

B Pb²⁺ > Sn²⁺ >Ni²⁺ >Fe²⁺ > Zn²⁺

C Zn²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ >Pb²⁺         

D Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺

A Chất rắn khan Ba(OH)₂

B Chất rắn khan NaOH

C Dung dịch CuSO₄       

D H₂O

A 1,51 gam

B 0,65 gam

C 0,755 gam       

D 1,30 gam

A giảm 0,56 gam

B giảm 0,08 gam

C tăng 0,08 gam  

D tăng 0,80 gam

A 5,6 gam và 4,8 gam

B 8,4 gam và 2,0 gam

C 2,8 gam và 7,6 gam   

D 4,8 gam và 5,6 gam

A 0,52 M

B 0,5 M

C 5 M      

D 0,25 M

A 2,16 gam

B 3,24 gam

C 5,4 gam

D 1,08 gam

A 4,72

B 5,28

C 7,52

D 2,56

A 60,48 lít

B 53,76 lít

C 13,44 lít

D 44,8 lít

A 56,37%            

B 64,42% 

C 43,62% 

D 37,58%