tổng ôn điện phân – ăn mòn kim loại

A sự oxi hoá ion Cl-.

B sự oxi hoá ion Na+.   

C sự khử ion Cl-.

D sự khử ion Na+.

A Phải có 2 điện cực trong đó kim loại đóng vai trò cực âm.     

B 2 điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

C 2 điện cực phải tiếp xúc với nhau.                  

D Cả A, B, C.

A Cu, HNO₃, O₂

B Cu, NO₂,O₂     

C Cu, HNO₃       

D CuO, NO₂, O₂

A Cu, Na, K        

B Cu, Na, Li       

C Ag, K, Li         

D Na, K, Li

A Zn 

B  Ni 

C Sn        

D Ag 

A Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện.

B Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều.

C Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học.

D Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.

A Bảo vệ bề mặt.

B Dùng phương pháp điện hoá.

C Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt.       

D Dùng phương pháp dùng chất kìm hãm.

A Vì đồng nặng hơn sắt do đó làm thủng tàu.

B Do Cu tạo với Fe một pin điện trong đó Cu là cực âm.

C Do Cu tạo với Fe một pin điện trong đó Cu là cực dương      .

D Cả A và C đều đúng.

A Đỏ sang tím      

B Đỏ sang tím rồi sang xanh       

C Đỏ sang xanh

D Chỉ một màu đỏ

A 16.                             

B 10.                               

C 12.

D 9.

A 1

B 2

C 3

D 4

A Sự khử ion Cu²⁺

B Sự khử ion Cl^-

C Sự oxi hóa ion Cl^-

D Sự oxi hóa ion Cu²⁺

A Pb, Zn, Hg                  

B Ni, Hg, Pb 

C Ni, Cu, Mg 

D Mg, Zn, Hg 

A 1.

B 4.

C 2.

D 3.

A Mg       

B Ba        

C Ca

D Sr

A Khi điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO₄ + NaCl thì pH của dung dịch không đổi.

B Khi điện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl thì pH của dung dịch tăng dần.

C Khi điện phân dung dịch ZnSO₄ pH của dung dịch tăng dần.

D Khi điện phân dung dịch NaCl thì pH của dung dịch giảm dần.

A 1,6 gam

B 6,4 gam

C 8,0 gam 

D 18,8 gam

A 10,88 gam.      

B 5,44 gam.

C 5,76 gam.        

D 6,08 gam.

A 8,84g

B 7,56g

C 25,92g

D 5,44g

A 0,25. 

B 0,1.      

C 0,15. 

D 0,2.