Đề thi giữa HK2 môn Hóa học 10 năm 2021 Trường THPT Yên Mô A

A. Al₂O₃ khan        

B. CaO khan.

C. Dung dịch Ca(OH)₂.    

D. Dung dịch HCl.

A. \(FeC{l_2} + {H_2}S \to FeS + 2HCl\)

B. \(FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\)

C. \({O_3} + 2KI + {H_2}O \to 2KOH + {I_2} + {O_2}\)

D. \(C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\)

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H­₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

A. Dùng xà phòng để rửa vết thương.

B. Đổ nước vôi trong hoặc dung dịch NaOH vào để trung hòa axit.

C. Rửa bằng nước sạch nhiều lần để làm loãng nồng độ của axit, loại bỏ các phương tiện dính axit trên vùng bị bỏng (quần áo, trang sức,...).

D. Dùng đá lanh dể chườm lên chỗ bị bỏng.

A. Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

B. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. Điện phân nước. 

D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

A. 15 gam.    

B. 25 gam.       

C. 5 gam.     

D. 10 gam.

A. 12 gam   

B. 1,2 gam.   

C. 6 gam.  

D. 60 gam.

A. H₂SO₃  

B. H₂SO₄.   

C. H₂S₂O₇.  

D. H₂S₂O₈.

A. 45,7% và 54,3%.           

B. 54,3% và 45,7%.

C. 57,3% và 42,7%.    

D. 50,3% và 49,7%.

A. 39,2 lít. 

B. 33,6 lít. 

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

A. có thể phản ứng với H⁺ còn lại trong khoang miệng sau khi ăn.

B. không bị môi trường axit trong miệng sau khi ăn bào mòn.

C. là hợp chất trơ, bám chặt và bao phủ hết bề mặt của răng.

D. có màu trắng sáng, tạo vẻ đẹp cho răng.

A. I < Br < Cl < F.

B. Br < I < Cl < F.

C. Cl < I < Br < F.

D. F < I < Br < Cl.

A. clo có độ âm điện mạnh hơn oxi.

B. clo không tồn tại trong tự nhiên còn nitơ lại rất phổ biến.

C. nguyên tử clo có nhiều electron hơn nguyên tử nitơ.

D. liên kết trong phân tử clo là liên kết đơn còn trong phân tử nitơ là liên kết ba.

A. (-CF₂-CF₂-)_n.   

B. (-CBr₂-CBr₂-)_n.

C. (-CCl₂-CCl₂-)_n.   

D. (-CI₂-CI₂-)_n.

A. ở điều kiện thường là chất khí.

B. là chất oxi hóa mạnh.

C. tác dụng mạnh với H₂O.

D. vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

A. HCl.      

B. SO₂.

C. H₂SO₄.   

D. Cl₂.

A. 3,21 g.   

B. 21,4 g.   

C. 32,1 g.  

D. 16,05 g.

A. CaOCl, H₂O.    

B. Ca(OCl)₂, H₂O.

C. CaOCl₂, H₂O.   

D. CaCl₂, CaOCl, H₂O.

A. hiđro. 

B. sắt.

C. dung dịch NaBr. 

D. dung dịch NaOH.

A. 18,90%; 81,1%.       

B. 9,82%; 90,18%.

C. 90,18%; 9,82%.    

D. 29,46%; 70,54%.

A. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước.

C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr.

D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI.

A. có kết tủa xuất hiện.

B. dung dịch brom bị mất màu.

C. vừa có kết tủa, vừa mất màu dung dịch brom.

D. không co phản ứng xảy ra.

A. K₂Cr₂O₇, HCl, KMnO₄, MnO₂, NaCl, HClO.

B. K₂Cr₂O₇, HCl, KMnO₄, MnO₂, KClO₃.

C. K₂Cr₂O₇, HCl, KMnO₄, MnO₂, H₂SO₄.

D. K₂Cr₂O₇, HCl, KMnO₄, MnO₂, NaCl, HClO, H₂SO₄

A. 2,24 lít.  

B. 22,4 lít.  

C. 6,72 lít.  

D. 3.36 lít.

A. F có tính phi kim mạnh hơn P

B. P có tính phi kim mạnh hơn F.

C. F có tính phi kim bằng P.

D. không so sánh được.

A. Là phi kim hoạt động mạnh nhất.

B. Có nhiều đồng vị trong tự nhiên.

C. Là chất oxi hóa rất mạnh.

D. Có độ âm điện lớn nhất.

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

A. quỳ tím và dung dịch AgNO₃.

B. dung dịch AgNO₃.

C. quỳ tím và dung dịch H₂SO₄.

D. quỳ tím.

A. (b).  

B. (c). 

C. (a).  

D. (d).

A. chất khử  

B. chất bị khử.

C. chất bị oxi hóa.

D. chất khử và chất oxi hóa.

A. 1: 2.  

B. 1: 14.  

C. 3: 14.    

D. 3: 7.

A. 58,2%.  

B. 41,8%.  

C. 52,8%.   

D. 47,2%.

A. KCl, KClO.             

B. KCl, KClO₃.

C. KCl, KOH.     

D. KCl, KClO₃, KOH.

A. 11

B. 12

C. 10

D. 9